题目内容
【题目】中和热的测定是高中重要的定量实验。取0．55mol/L的NaOH溶液50mL与0．25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_________，除此之外，装置中的一个明显错误是 ______________________。
（2）若改用60mL 0．25mol·L-1 H2SO4和50mL 0．55mol·L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_________________（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热_________________（填“相等”“不相等”）。
（3）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
温度 实验次数 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值 （t2－t1）/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26．2 | 26．0 | 26．1 | 29．5 | ___________ |
2 | 27．0 | 27．4 | 27．2 | 32．3 | |
3 | 25．9 | 25．9 | 25．9 | 29．2 | |
4 | 26．4 | 26．2 | 26．3 | 29．8 | |
②近似认为0．55 mol/L NaOH溶液和0．25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4．18 J/（g·℃）。则中和热ΔH＝__________ （ 取小数点后一位）。
【答案】环形玻璃搅拌棒小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高）不相等相等3．4-56．8kJ/mol
【解析】
（1）根据所给装置图，缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒，错误之处是大小烧杯口，未在同一水平面，或小烧杯口未用硬纸板盖住或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高；（2）改用60mL 0．25mol·L-1 H2SO4和50mL 0．55mol·L-1NaOH溶液，消耗反应物的物质的量不同，则放出的热量相等，中和热是稀酸和稀碱反应生成1molH2O时放出的热量，与反应物的量的多少无关系，因此所求中和热相等；（3）①温差分别是3.4、5.1、3.3、3.5，第2组温差与其他相比，差别太大，即第2组数值忽略，因此平均温差为
=3.4；②△H=－
kJ·mol－1=－56.8kJ·mol－1。
【题目】根据表中数据，推测磷元素的原子半径可能是（ ）
元素 | N | S | O | Si |
原子半径/(10-10m) | 0.75 | 1.02 | 0.73 | 1.11 |
A.0.80×10-10mB.1.10×10-10m
C.1.20×10-10mD.0.70×10-10m
【题目】一定条件下，在2 L密闭容器内，反应2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)随时间变化如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
（1）用NO2表示0～2 s内该反应的平均速度___________．在第5 s时，NO2的转化率为_____。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_____________________。
（2）上述反应在第3 s后达到平衡，能说明该反应已达到平衡状态的是______。
a．单位时间内，消耗2 mol NO2的同时生成1 mol的N2O4
b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO2)＝2v正(N2O4)
d．容器内密度保持不变
（3）在2 s内，该反应_______（“吸收”或“放出”） _______热量。
