题目内容
【题目】下列说法正确的是
A. 蒸馏时,应使温度计水银球插入液面下
B. 分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
C. 酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质
D. 纯水的导电性很差,所以水不是电解质
【答案】B
【解析】
A、因温度计测的是蒸汽的温度,故应放在蒸馏烧瓶支管口处,选项A错误;
B.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,避免两种液体相互污染,选项B正确;
C.电解质为在溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,除了酸、碱和盐还有其他化合物,如金属氧化物等,选项C错误;
D、溶于水或熔融状态下能够电离出阴阳离子的化合物是电解质,水是电解质,选项D错误。
答案选B。
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【题目】下列实验过程可以达到实验目的的是
编号 | 实验目的 | 实验过程 |
A | 配制0.010mol·L-1氨水 | 用量筒量取10.0mL5.00mol·L-1氨水于烧杯中,加入少量蒸馏水稀释,转移至500 mL容量瓶中定容 |
B | 探究SO2的还原性 | 向盛有2mLH2S溶液的试管中缓慢通入SO2,观察是否有沉淀生成 |
C | 制取并纯化溴苯 | 向FeBr3固体中慢慢加入Br2的苯溶液,充分反应后经水洗、Na2SO3溶液洗、水洗、分液、干燥,然后蒸馏 |
D | 比较两种黑色固体FeS和CuS的溶度积 | 向物质的量浓度相同的FeCl2和CuCl2的混合溶液中不断加入Na2S溶液,观察沉淀颜色 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】对下列实验现象解释正确的是
实验内容 | 实验现象 | 相关解释 | |
A | 等量的Cu分别与等体积足量的浓硝酸和稀硝酸反应 | 浓硝酸反应后呈绿色,稀硝酸反应后呈蓝色 | c(Cu2+)不同 |
B | NH3与Cl2混合 | 生成白烟 | NH3与Cl2发生化合反应生成NH4Cl |
C | 往Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀盐酸 | 先出现红褐色沉淀,后沉淀溶解 | 先胶体聚沉,后Fe(OH)3溶解 |
D | 加热硝酸铜固体,将带火星的木条伸入所得的气体中 | 生成红棕色气体,带火星木条复燃 | 2Cu(NO3)2 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验,回答下列问题:
(1)从上图实验装置看,其中尚缺少的一种玻璃用品是_________,除此之外,装置中的一个明显错误是 ______________________。
(2)若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比,所放出的热量_________________(填“相等”、“不相等”),若实验操作均正确,则所求中和热_________________(填“相等”“不相等”)。
(3)实验数据如下表:
①请填写下表中的空白:
温度 实验次数 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | ___________ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH=__________ ( 取小数点后一位)。