Question

【题目】A、D是生活中常见的金属单质，B、C、E、F、G、H是中学常见的6种化合物，反应①可用于焊接钢轨，相关物质间的关系如下图所示。

(1)H的化学式是______________。

(2)反应①的化学方程式是____________________________。

(3)反应②的离子方程式是____________________________。

(4)检验F溶液中金属阳离子的操作和现象是____________________________。

(5)H转化为G的实验现象是__________________________________________。

(6)为了更清楚地观察到生成H的现象，使F的溶液与NaOH溶液反应的正确操作是_______(填下图字母)

Answer 1

【答案】Fe(OH)2 Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe Fe+2Fe3+=3Fe2+ 取2mL F溶液于试管中，加入K3Fe(CN)6溶液，生成特征的蓝色沉淀，则F溶液中金属阳离子为Fe2+ 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 B

【解析】

A、D是生活中常见的金属单质，B、C、E、F、G、H是中学常见的6种化合物，反应①可用于焊接钢轨，则反应①为铝热反应，所以A为Al，D为Fe，C为Al2O3，B为铁的氧化物，D与硫酸反应生成F为FeSO4，F与氢氧化钠反应生成H为Fe(OH)2，H氧化得G为Fe(OH)3，所以E为Fe2(SO4)3，则B为Fe2O3，据此答题。

据上所述可知：A是Al，B Fe2O3，C是Al2O3，D是Fe；E是Fe2(SO4)3，F是FeSO4，G是Fe(OH)3，H是Fe(OH)2。

(1)根据上面的分析可知，H的化学式是Fe(OH)2；

(2)反应①的化学方程式是 Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；

(3)反应②为硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁，该反应的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+；

(4)F是FeSO4，检验F溶液中金属阳离子Fe2+的方法是取2mL F溶液于试管中，加入K3Fe(CN)6溶液，若生成特征的蓝色沉淀，则证明F溶液中金属阳离子为Fe2+；

的操作和现象是

(5)H是Fe(OH)2，G是Fe(OH)3，Fe(OH)2不稳定，容易被空气中的氧气氧化产生Fe(OH)3，该反应的化学方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，看到的现象是产生的沉淀由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；

(6)为了更清楚地观察到生成Fe(OH)2的现象，使FeSO4的溶液与NaOH溶液反应的正确操作是在FeSO4溶液的液面上覆盖一层煤油，以隔绝空气，然后将吸有NaOH溶液的长胶头滴管伸到液面以下再滴加NaOH溶液，这样就可以减少与氧气接触，从而可防止Fe(OH)2被氧化产Fe(OH)3，因此合理选项是B。