由一溴乙烷制备可制备各种物质.请写出各步反应的化学方程式:(1)CH3CH2Br+NaOH$→ {△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O,(2)CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br,(3)BrCH2CH2Br+2NaOH$→ {△}^{水}$OHCH2CH2OH+2NaBr．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．由一溴乙烷制备可制备各种物质，请写出各步反应的化学方程式：

（1）CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O；
（2）CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br；
（3）BrCH₂CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{水}$OHCH₂CH₂OH+2NaBr．

分析溴乙烷在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成乙烯；溴乙烷在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成乙醇；乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；1，2-二溴乙烷在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成乙二醇；1，2-二溴乙烷在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成乙炔．

解答解：反应（1）是溴乙烷在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成乙烯，反应方程式为：CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O；
反应（2）是乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应方程式为：CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br；
反应（3）是1，2-二溴乙烷在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成乙二醇，反应方程式为：BrCH₂CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{水}$OHCH₂CH₂OH+2NaBr，
故答案为：CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O；
CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br；
BrCH₂CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{水}$OHCH₂CH₂OH+2NaBr．

点评本题考查了卤代烃的性质，注意取代反应和消去反应的条件不同点，碱性醇溶液是消去，碱性水溶液是取代．

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8．下列物质中，能显示酸性，还能发生酯化反应和消去反应的是（　　）

9．A⁺、B^-、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个．溶液中的A⁺和B^-在加热时相互反应可转化为C和D．则A⁺的电子式为

，B^-的化学式为OH^-．

6．有机物Q是“502”粘合剂的单体．Q的合成过程（部分反应条件已略）如图

已知：①

②

不稳定，很快分子间脱水进行聚合，[R、R₁和R₂可表示氢原子、烃基、-OCH₃、-CN（氰基）等基团]
（1）反应①的反应类型是加成反应．
（2）B、D分子中含有的相同官能团是羧基．
（3）反应②的化学方程式是CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONH₄+3NH₃+2Ag↓+H₂O．
（4）反应⑤发生的是取代反应，α-氰基乙酸甲酯的结构简式是NC-CH₂COOCH₃．
（5）单体Q能使Br₂（CCl₄）溶液褪色，但无顺反异构体，Q的结构简式是

．
（6）反应⑥的化学方程式是

．
（7）反应⑥的合成过程中，pH不宜过高，否则会发生副反应，降低F的产率，原因是碱性条件下，NC-CH₂COOCH₃发生酯的水解反应．
（8）已知：C₂H₂在一定条件下，能与羧酸等发生加成反应．C₂H₂与B反应可生成一种重要的有机化工基础原料VA．下列有关VA的说法正确的是②④．
①具有酸性，能与Na₂CO₃反应；
②VA在酸性条件下水解生成A和B；
③能发生消去反应；
④VA能发生加成聚合反应，其产物能发生水解反应；
⑤VA有顺反异构体．

13．某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如下：

已知：①有机物A能与Na反应，相对分子质量为32．
②

③RCOOR′+R″OH$\stackrel{H+}{→}$RCOOR″+R′OH（R、R、R，代表烃基）
（1）A的结构简式是CH₃OH，B中含氧官能团的名称是酯基．
（2）C的结构式是

，D→E的反应类型是取代反应．
（3）F+A→G的化学方程式是

．
（4）CH₃COOH+CH≡CH→B的化学方程式是CH₃COOH+CH≡CH→

．
（5）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有12种．
①苯环上只有两个取代基
②1mol 与足量的NaHCO₃溶液反应生成2mol CO₂气体
（6）G→聚酯纤维的化学方程式是

．

3．有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③．甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量．
（1）甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体（标准状况），则样品①中氧化铜的质量为6.0g．
（2）乙取样品②ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊．再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为C．样品②中氧化铜质量为$\frac{20（a-b）}{23}$g
（以含a、b的代数式表示）．
（3）丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量（n）的取值范围为$\frac{c}{28}$mol≤n（CuO）≤$\frac{c}{22}$mol．

10．最近医学界通过用¹⁴C标记的C₆₀发现一种C₆₀的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关¹⁴C的不正确叙述是（　　）

	A．	¹⁴C与¹²C₆₀中碳原子化学性质相同		B．	¹⁴C与¹⁴N的质量数相同
	C．	¹⁴C是¹²C₆₀的同素异形体		D．	¹⁴C与¹²C、¹³C互为同位素

7．

卷心菜中含有丰富的维生素C，维生素C在酸性溶液中能被碘氧化．某实验小组通过如下实验对卷心菜中维生素C的含量进行测定．
第一步：配制维生素C标准溶液．将5片100mg的维生素C药片碾碎、溶解，配成250mL标准溶液．
第二步：制取卷心菜汁．取50g新鲜的卷心菜，捣烂，加水充分搅拌，用右图所示装置抽滤制得卷心菜汁50mL．
第三步：标准溶液中维生素C含量的测定．移取20.00mL维生素C标准溶液于锥形瓶中，加入1mL 0.1mol•L^-1盐酸酸化，加入2滴淀粉试液作指示剂，用0.010mol•L^-1碘水滴定到终点，记录消耗碘水的体积．重复上述操作两次，消耗碘水的平均体积为V₁．
第四步：卷心菜汁中维生素C含量的测定．移取20mL卷心菜汁于锥形瓶中，加入1mL 0.1mol•L^-1盐酸酸化，加入2滴淀粉试液作指示剂，用0.010mol•L^-1碘水滴定到终点，记录消耗碘水的体积．重复上述操作两次，消耗碘水的平均体积为V₂．
（1）与过滤相比，抽滤的优点是加快过滤速率．抽滤所用的滤纸应略小于（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住．
（2）移取20.00mL待测液选用的仪器是20mL移液管或酸式滴定管，滴定终点溶液的颜色呈蓝色．
（3）上述滴定过程滴定速度要快，否则将会使测得的维生素C的含量偏低，其可能的原因是维生素C被空气中的氧气氧化．
（4）1kg卷心菜中所含维生素C相当于$\frac{{20{V_2}}}{V_1}$片上述维生素药片．（用含V₁、V₂的代数式表示）

8．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）

	A．	IA族与 VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
	B．	最高第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7
	C．	同主族元素的简单阴离子还原性越强，非金属性越强
	D．	同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

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