题目内容

【题目】电致变色玻璃以其优异的性能将成为市场的新宠，如图所示五层膜的玻璃电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。(已知：WO3和 Li4 Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色)下列有关说法正确的是

A. 当A外接电源负极时，此时Li+得到电子被还原

B. 当A外接电源正极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光

C. 当B外接电源正极时，离子导体层中Li+向下迁移

D. 当B外接电源负极时，离子储存层发生反应为：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e－=Li4Fea[Fe(CN)6]3

【答案】D

【解析】

A、当A接外接电源负极时，A为阴极，发生还原反应为WO3+ Li++e-= LiWO3，故A错误；
B、当A接外接电源正极时，A极是阳极，在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应，电致变色层发生反应为：LiWO3-e-= WO3+ Li+，生成WO3，此物质为无色透明物质，不能有效阻挡阳光，故B错误；
C、当B外接电源正极时，B极是阳极，阳离子移向阴极，所以离子导体层中Li+向上迁移，故C错误；

D、当B接外接电源负极时，B为阴极，此时离子储存层中蓝色的Fe4[Fe(CN)6]3得电子成为Li4Fea[Fe(CN)6]3，发生反应为：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e－=Li4Fea[Fe(CN)6]3，故D正确。
故选D。

练习册系列答案
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C. 外电路每转移0.2 mol电子,有0.2 mol Na+从b室进入c室

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【题目】多硫化物是含多硫离子(Sx2－)的化合物，可用作废水处理剂、硫化剂等。回答下列问题：

（1）多硫化钠(Na2S5)可由H2S与Na2S在一定条件下反应制得，该反应的还原产物为___________，Na2S5中含有的化学键类型是______________________。

（2）多硫化物MS4溶液在碱性条件下可高效处理高浓度含CN－电镀废水，CN－被氧化成毒性较小的SCN－，S2－转化为S2－。

①M的离子与S2－具有相同的核外电子排布，则M在周期表中的位置是___________。

②CN－的电子式为______________________。

③处理废水的离子方程式为______________________。

（3）过硫化铵[(NH4)2S2]可用作硫化试剂，为探究其性质，某研究小组进行如下实验：取含1.00g(NH4)2S2的溶液加入足量稀硫酸酸化，得到0.32g淡黄色不溶物A和氢化物B。

①A是___________，生成的B在标准状况的体积为___________mL。

②利用(NN4)2S2溶液中的活性硫能将硫锡矿中的难溶物硫化亚锡(II)(SnS)氧化成硫代锡(IV)酸铵[(NH4)2SnS3]而溶解，写出反应的离子方程式___________。

【题目】有机物R的结构简式如图所示.下列有关R的性质叙述正确的是

A. R的所有原子一定在同一平面上

B. 在Ni催化和加热条件下，1mol R能与5molH2发生加成反应

C. R既能与羧酸、醇反应，还能发生加成、氧化反应

D. 1mol R与足量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠的物质的量为2mol

【题目】下列说法正确的是

A. 常温下，反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

B. 向醋酸中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

C. 溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大

D. 吸热反应在常温下不能发生

【题目】氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

（1）能证明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。

（2）c过程中的现象是_____，b过程中的化学方程式为_____。

（3）久置的氯水变为____，用化学反应方程式表示为______。

（4）实验室保存饱和氯水的方法是_____。

【题目】将锌铜合金溶解后与足量KI溶液反应(Zn2+不与I－反应)，生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，根据消耗的Na2S2O3溶液体积可测算合金中铜的含量。实验过程如下图所示：

回答下列问题：

（1）H2O2的电子式为___________；“酸浸氧化”后铜元素的主要存在形式是___________(填离子符号)。

（2）“煮沸”的目的是____________________________________________。

（3）用缓冲溶液“调pH”是为了避免溶液的酸性太强，否则“滴定”时发生反应的离子方程式：_______________________________________________________；

①若100mLNa2S2O3溶液发生上述反应时，20s后生成的SO2比S多6.4g，则v(Na2S2O3)=___________mol/(L·s)(忽略溶液体积变化的影响)。

②该缓冲溶液是浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和 CH3 COONH4的混合溶液。25℃时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_________________________________。(已知：25℃时，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5)

（4）“沉淀”步骤中有CuI沉淀产生，反应的离子方程式为______________________。

（5）“转化”步骤中，CuI转化为 CuSCN， CuSCN吸附I2的倾向比CuI更小，使“滴定”误差减小。沉淀完全转化后，溶液中c(SCN－)：c(I－)≥___________。(已知：Ksp(CuI)=1.0×10－12；Ksp( CuSCN)=4.4×10－15)

（6）下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是___________(填标号)。

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C.“转化后的溶液在空气中放置太久，没有及时滴定

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（3）元素f是第____周期____族元素，请在如图方框中按氮元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。______

（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是_______（填标号）。

A. He和Ne B. B和Mg C. Al和Si D. F和Cl

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