题目内容

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器

编号

起始时各物质物质的量/mol

平衡时反应中的能量变化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出热量a kJ

②

2

3

0

放出热量b kJ

③

2

6

0

放出热量c kJ

 

下列叙述正确的是 (　　)。

A．放出热量关系：a<b<92.4

B．三个容器内反应的平衡常数：③>①>②

C．达平衡时氨气的体积分数：①>③

D．N2的转化率：②>①>③

 

　A

【解析】　状态②相当于在达到平衡的状态①中再加入N2，平衡右移，放出的热量增大，A项正确；平衡常数只与温度有关，故三种情况下平衡常数相等，B项错误；状态③相当于将两个相同的状态①，压缩在一起，该反应是气体体积减小的反应，平衡正向移动，NH3的含量增大，N2的转化率增大，C、D项不正确。

 

练习册系列答案
相关题目

硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2+H2OHSCN+HSCNO，它们阴离子的还原性强弱为Cl-<Br-<SCN-<I-，下列说法不正确的是（ ）

A．Cl2可以与KSCN溶液反应

B．(SCN)2可以与KI溶液反应

C．KSCN溶液可以与FeCl3溶液反应

D．(SCN)2可以与KBr溶液反应

 

二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图。下列有关说法正确的是 (　　)。

 

A．电解时发生反应的化学方程式为2HClCl2↑＋H2↑

B．由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2时，至少消耗0.1 mol NCl3

C．将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3

D．溶液X的主要成分为NaClO2和NaOH

 

已知：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1，H2SO4(浓，aq)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH2＝m kJ·mol－1。下列说法正确的是 (　　)。

A．上述热化学方程式中的化学计量数表示分子个数

B．ΔH1>ΔH2

C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1

D．|ΔH1|>|ΔH2|

 

向一容积为1 L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生反应aX(g)＋2Y(s)bZ(g)　ΔH＜0。如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

 

根据以上信息，下列说法正确的是 (　　)。

A．用X表示0～10 min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045 mol·L－1·min－1

B．根据上图可求得化学方程式中a∶b＝1∶3

C．推测在第7 min时曲线变化的原因可能是升温

D．推测在第13 min时曲线变化的原因可能是降温

 

甲、乙、丙、丁、戊是中学化学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是

(　　)。

 

A．若组成甲、乙的元素位于同一周期，则戊可能是一种弱酸

B．若组成甲、乙的元素位于同一主族，则戊可能是一种弱酸

C．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素形成的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2

D．若丙、丁混合生成白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用

 

阿伏加德罗常数的值可以用NA表示，下列说法中正确的是 (　　)。

A．P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则1 mol该分子中含有的共价键数目是12NA

B．28 g氮气和4 g氦气所含的原子数目相等，均为NA个

C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA，小于0.2NA

D．Fe和水蒸气在加热条件下反应，生成1 mol H2，则转移电子的数目为NA

 

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。以下说法正确的是 (　　)。

A．电池工作时，MnO2失去电子

B．电池工作时，电子由锌经外电路流向MnO2

C．从反应方程式来看，不使用氢氧化钾，也不影响电流大小

D．电池的正极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

 

请分析下列有关铝盐溶液电解时的变化情况。

(1)用石墨作电极，用如图装置电解AlCl3溶液，两极均产生气泡，阴极区有沉淀生成。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是 ，解释此现象的离子方程式是 。

(2)若用石墨作电极电解NaCl和Al2(SO4)3的混合溶液，混合溶液中二者的物质的量浓度分别为3 mol·L-1、0.5 mol·L-1，则下列表示电解过程的曲线正确的是 。

 

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网