题目内容
【题目】下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅
B.棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知：2NO2(g)
N2O4(g)）
C.煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成
D.工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
【答案】C
【解析】
A．因为氨水中存在一水合氨的电离平衡，向滴加酚酞的氨水中加入氯化铵，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨的电离，氢氧根离子浓度降低，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，A项错误；
B．加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以勒夏特列原理解释，B项错误；
C．煅烧粉碎的硫铁矿增大反应接触面积，加快反应速率，利于SO2的生成，不存在平衡移动，所以不能用勒夏特列原理解释，C项正确；
D．存在2SO2+O2
2SO3，过量的空气使平衡正向移动，二氧化硫的转化率增大，能用勒夏特列原理解释，D项错误；
答案选C。
阅读快车系列答案
【题目】氮的化合物既是一种资源，也会给环境造成危害。
I．氨气是一种重要的化工原料。
（1）NH3与CO2在120°C，催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）
（NH2）2CO（s）+H2O（g），ΔH= -x KJ/mol (x>0)，其他相关数据如表：
物质 | NH3(g) | CO2(g) | CO(NH2)2(s) | H2O(g) |
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ | a | b | z | d |
则表中z（用x a b d表示）的大小为________。
（2）120℃时，在2L密闭反应容器中充入3mol CO2与NH3的混合气体，混合气体中NH3的体积分数随反应时间变化关系如图所示，该反应到达平衡时CO2的平均反应速率为_____, 此温度时的平衡常数为_____。
下列能使正反应的化学反应速率加快的措施有___________.
① 及时分离出尿素 ② 升高温度 ③ 向密闭定容容器中再充入CO2 ④ 降低温度
Ⅱ．氮的氧化物会污染环境。目前，硝酸厂尾气治理可采用NH3与于NO在催化剂存在的条件下作用，将污染物转化为无污染的物质。某研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率（已知浓硫酸在常温下不氧化NO气体）。
(l）写出装置⑤中反应的化学方程式_________。
(2）装置①和装置②如下图，仪器A的名称为_____，其中盛放的药品名称为_______。
装置②中，先在试管中加入2-3 粒石灰石，注入适量稀硝酸，反应一段时间后，再塞上带有细铜丝的胶塞进行后续反应，加入石灰石的作用是________。
（3）装置⑥中，小段玻璃管的作用是______；装置⑦的作用是除去NO, NO与FeSO4溶液反应形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液，同时装置⑦还用来检验氨气是否除尽，若氨气未除尽，可观察到的实验现象是_________。
【题目】无机化合物可根据其组成和性质进行分类。
（1）上图所示的物质分类方法名称是____________。
（2）以钠、钾、氢、氧、碳、硫、氮中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中的横线上：
物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | 氢化物 |
化学式 | ①HCl ②____ | ③____ ④Ba（OH）2 | ⑤Na2CO3 ⑥____ | ⑦CO2 ⑧Na2O | ⑨NH3 ⑩H2O2 |
（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式__________。
（4）写出实验室由⑩制备氧气的化学方程式______。
（5）实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是________。