Question

【题目】分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题:

(1)以下叙述中，正确的是_______(填字母).

A 甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B 两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C 两烧杯中溶液pH均增大 D 产生气泡的速度甲中比乙中慢

E 乙的外电路中电流方向Zn→Cu F 乙溶液中SO42-向铜片方向移动

(2)变化过程中能量转化的主要形式:甲为_________；乙为________。

(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是____。

(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式:__________，当电路中转移0.25mo1电子时，消耗负极材料的质量为________。

Answer 1

【答案】CD 化学能转化为热能 化学能转化为电能 锌片不纯，在锌片上就形成了原电池 Cu2＋＋2e－===Cu 8.125g

【解析】

甲装置铜、锌没有构成闭合电路，不是原电池，锌与硫酸反应放出氢气；乙装置构成原电池，锌的活泼性大于铜，锌是负极，锌失电子发生氧化反应，铜是正极，铜电极是氢离子得电子发生还原反应生成氢气。

(1) A. 甲装置铜、锌没有构成闭合电路，不是原电池，故A错误；

B.甲烧杯没有构成原电池，且铜与硫酸不反应，所以甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故B错误；

C.两烧杯中都有氢气放出，两烧杯中溶液pH均增大，故C正确；

D.乙构成原电池、甲没有构成原电池，所以产生气泡的速度甲中比乙中慢，故D正确；

E.电流由正极流向负极，乙是原电池，铜是正极，外电路中电流方向Cu→Zn，故E错误；

F.原电池中阴离子移向负极，乙溶液中SO42-向锌片方向移动，故F错误；

(2)甲没有构成原电池，化学能转化为热能；乙为原电池，化学能转化为电能。

(3) 若锌片不纯，在锌片上锌、杂质形成原电池，此时不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体。

(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，铜离子在正极得电子生成铜，铜电极的电极反应方程式Cu2＋＋2e－===Cu，负极反应式是Zn-2 e－=Zn2＋，当电路中转移0.25mo1电子时，消耗负极材料的质量为8.125g。