题目内容
【题目】随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
(1)f在周期表中的位置是____________。
(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________>________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：____________>____________。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：________________________。
(4)写出e的单质在空气中燃烧所得产物的电子式：______________________。
【答案】第3周期 ⅢA族 r(O2－) r(Na＋) HClO4 H2SO4 
（或
、
） 
【解析】
8种元素都为短周期元素，在同一周期中，从左到右原子半径逐渐减小，同一主族中，从上到下原子半径逐渐减小，主族元素最高正化合价一般等于主族族序数，最低负价=主族族序数-8，从图中的化合价、原子半径的大小与原子序数的关系，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。
（1）由分析可知：f为Al元素，Al在周期表中的位置为第3周期ⅢA族，故答案为：第3周期ⅢA族。
（2）d、e常见离子分别为O2－、Na＋，两种离子的电子层结构相同，核电荷数越大的离子半径越小，故r(O2－)＞r(Na＋)；由于非金属性：Cl＞S，所以g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是HClO4＞H2SO4，故答案为：r(O2－)，r(Na＋)，HClO4，H2SO4。
（3）上述元素组成一种四原子共价化合物常见的有NH3、H2O2、C2H2等，其电子式依次为
、
、
，故答案为：(或或等)。
（4）由分析可知：e是Na元素，单质钠在空气中燃烧所得产物为过氧化钠，过氧化钠中含离子键和共价键，其电子式为：
，故答案为：。
