Question

下图是元素周期表中短周期的一部分，B、C、D、F四种元素的原子核外最外层电子数之和等于C、D元素的原子序数之和。下列说法不正确的是

A．E元素形成的气态氢化物分子是极性分子
B．因为E元素的非金属性弱，故其氢化物的水溶液呈弱酸性
C．EF₂分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D．A的单质能溶于热的E的最高价氧化物的水化物的浓溶液中

Answer 1

B

根据元素在周期表中的位置可知，ABC是第二周期，DEF是第三周期。设B的最外层电子数是x，则C的最外层电子数是x＋1,D是x－1，F的最外层电子数是x＋2。由于B是第二周期，所以B的原子序数是x＋2，则C、D的原子序数是x＋3，x＋9，因此有x＋x＋1＋x－1＋x＋2＝x＋3＋x＋9，解得x＝5，则A是碳，B是氮，C是氧，D是硅，E是硫，F是氯。硫化氢是极性分子，A正确。氮的非金属性很强，氨气溶于水显碱性，所以B不正确。SCl₂分子中S和Cl的化合价分别是＋2价和－1价，所以最外层均满足8电子稳定结构，C正确。在加热时，碳能和浓硫酸反应生成CO₂、SO₂和水，D正确。答案选B。