题目内容
【题目】根据题意解答
（1）相同条件下，体积之比为a：b和质量之比为a：b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量为和 ．
（2）已知各物质参加反应的物质的量之比等于其在化学方程式中的计量数之比，气体化合物A的分子式可表示为OxFy ， 同温同压下，10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2 ， 则A的化学式为 ， 推断的依据为 ．
【答案】
（1）
；
（2）O3F2；阿伏伽德罗定律和质量守恒定律
【解析】解：（1）设H2和O2物质的量分别为amol、bmol，根据 
= 
可知平均相对分子质量为 ；设H2和O2质量分别为ag、bg，物质的量之比为 
： 
=16a：b，根据M = 可知平均相对分子质量 
= ， 所以答案是： ； ；（2）10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2 ， 根据气体的体积之比等于物质的量之比，则方程式中A、O2、F2的物质的量之比是10：15：10=2：3：2，即该反应的化学方程式为2A=3O2+2F2 ， 根据质量守恒定律得A的化学式为O3F2 ， 推断的依据是阿伏伽德罗定律和质量守恒定律，
所以答案是：O3F2；阿伏伽德罗定律和质量守恒定律．
【题目】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、A12O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下:
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
pH | 4.7 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 11.2 |
部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH 由见上表
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有_____________________(要求写出两条)
（2）滤渣I的主要成分有_________________________。
（3）从滤液II中可回收利用的主要物质有________________________。
（4）若最终得到的氯化镁溶液中，c(Mg2+)=0.02 mol·L-1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5 mol·L-1 ，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?_______(列式计算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。
（5） Mg (C1O3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备: MgCl2+2NaC1O3=Mg (C1O3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度(S) 随温度(T) 变化曲线如下图所示: ①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg (ClO3)2。简述可制备Mg (ClO3)2的原因:_______________________。
②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg (ClO3)2过程中，常伴有NaCl 析出，原因是:__________。除去产品中该杂质的方法是:___________________________________________。
