题目内容
【题目】X、Y、Z、W代表四种短周期元素，有关它们的部分结构及性质如下表所示。
元素 | 部分结构信息 | 部分性质信息 |
X | X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子 | X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等； |
Y | Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 | Y能形成多种气态氢化物 |
Z | Z原子的最外层电子数多于4 | Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6 |
W | W原子的最外层电子数等于2n－3(n为原子核外电子层数) | 化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn＋ |
按要求回答下列问题(注意不能用字母X、Y、Z、W作答)：
（1）X的气态氢化物分子的电子式是______________；
（2）Z元素在周期表中的位置是__________________；
（3）X、Y、Z三元素的最高价氧化物对应水化物的酸性，由强到弱的顺序是（用化学式表示）_________________；
（4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是：(用离子方程式表示)_______________________________；
（5）写出Z的单质与二氧化硫的混合气体通入水中的离子反应方程式： __________________。
【答案】 
第三周期ⅦA族 HClO4>HNO3>H2CO3 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
Cl2 + SO2 + 2H2O== 4H+ +2Cl- + SO42-
【解析】X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子，因此X的原子序数是14÷2＝7，X是N；Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半，且Y能形成多种气态氢化物，所以Y是C；Z原子的最外层电子数多于4，Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6，说明是第第ⅦA族，即为Cl；W原子的最外层电子数等于2n－3(n为原子核外电子层数)，化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn＋，W是Al。则
（1）X的气态氢化物是氨气，属于共价化合物，氨气分子的电子式是
；（2）Cl元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族；（3）X、Y、Z三元素的非金属性强弱顺序是Cl＞N＞C，非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性，由强到弱的顺序是HClO4>HNO3>H2CO3；（4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物氢氧化铝的方法是Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋；（5）Z的单质氯气具有强氧化性，与二氧化硫的混合气体通入水中的离子反应方程式为Cl2 +SO2+2H2O＝4H++2Cl-+SO42-。
