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20 g AO
3
2—
中核外电子数比质子数多0.5
N
A
(
N
A
代表阿伏加德罗常数)个,则元素A的相对原子质量为
A.12
B.32
C.60
D.80
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B
设A的相对原子质量是M,则
,解得M=32,答案选B。
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可能存在的第119号未知元素,有人称为“类钫”,根据周期表结构及元素性质变化趋势,有关“类钫”的预测,说法不正确的是( )
A.“类钫”在化合物中是+1价
B.“类钫”具有放射性
C.“类钫”单质的密度大于l g·cm
-3
D.“类钫”单质有较高的熔点
有一包固体粉末,由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2、CuSO4中的三种物质组成,取样品进行如下实验:
(1)写出实验过程中发生反应的离子方程式
。
(2)固体粉末中一定不存在的物质是
,一定存在的物质是
。
(3)将固体粉末可能的组合填入下表:(可以不填满,也
可以再补充)
序号
化学式
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
(4)请设计一个实验进一步确定混合物的组成,简述实验步骤、现象和结论。
_________________________________________________________________________。
(15分)X、Y、Z为周期表中前20号主族元素,原子序数递增,X、Y原子的最外层电子数
是其电子层数的2倍,Z是人体中含量最高的金属元素。
(1)下列含氧酸根化学式书写不正确的是
(填序号)。
a.XO
3
-
b.XO
3
2-
c.YO
3
2-
d.Y
2
O
3
2-
(2)X、Y的原子可构成只含极性键的非极性分子;它的电子式是
,空间构型是
。
(3)Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。
①已知YO
2
被空气氧化,每生成1mol气态YO
3
,放出98.3kJ热量。该反应的热化学方程式是
。
②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分(体积分数)如表。Y在纯氧中燃烧的产物中YO
3
含量比空气中少,试分析其原因
。
YO
2
YO
3
空气
94%—95%
5%—6%
氧气
97%—98%
2%—3%
已知:A、B、C均为常见的单质或化合物,它们在一定条件下有如下关系
A+H
2
O→B+C
(1)若A可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源,则A与水反应的方程式为
;
(2)若A、B、C均为化合物,且B是酸,则该反应的化学方程式为
;
(3)若B、C均为酸,则该反应的化学方程式为
;
(4)若C为H
2
。B为氧化物,则A可能是(填化学式)
、
、
。
一种白色晶体A极易溶于水,将A配成溶液进行如下框图所示的实验,实验现象及转化关系如下列框图所示。
其中A为正盐,气体D能使品红溶液褪色,气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题:
(1)
写出下列物质化学式:A:_________________;C:_________________;
(2)写出E的电子式_____________;F的结构式__________________
(3)写出下列反应的
离子方程式:
①由B生成C:________________________________________________________
②A和新制氯水反应:___________________________________________________。
X、Y均为短周期元素,且X位于IA族,Y位于VIA族。下列说法中,正确的是
A.同周期中X的原子半径大于Y的原子半径
B.X、Y形成的化合物X
2
Y溶于水后溶液均呈碱性
C.X、Y形成的离子化合物中只含有离子键
D.1 mol 由X、Y组成的化合物所含有的电子总数均为18×6.02×10
23
(12分)根据下图所示的关系填空,已知A为FeS
2
固体,C的焰色反应火焰呈黄色,其中①、③是硫酸工业生产中的重要反应,D、E常温下为气体,X常温下为无色液体,F是红棕色固体。
(1)物质X的化学式是
____
。
(2)化合物B中所包含的化学键有
和
__
。
(3)反应④的离子方程式为
。
反应②的化学方程式为
___ ___
,其中还原剂是
。
(4)已知每生成16克E,放出106.5KJ的热量,则反应①的热化学反应方程式为
___
。(相对原子质量:Fe-56 S-32 O-16)
如图B为常见金属或非金属单质,有下列转化关系:
若C是可用作自来水消毒的气体,D、E是氧化物,D转化为E时,增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%,则A是
A.NaCl B.AlCl
3
C.H
2
O
2
D.KCl
关 闭
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