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20 g AO32—中核外电子数比质子数多0.5NA(NA代表阿伏加德罗常数)个，则元素A的相对原子质量为
A．12B．32C．60D．80
B
设A的相对原子质量是M，则，解得M＝32，答案选B。
练习册系列答案
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可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法不正确的是（   ）
A．“类钫”在化合物中是＋1价B．“类钫”具有放射性
C．“类钫”单质的密度大于l g·cm-3D．“类钫”单质有较高的熔点
有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

(1)写出实验过程中发生反应的离子方程式                               。
(2)固体粉末中一定不存在的物质是             ，一定存在的物质是              。
(3)将固体粉末可能的组合填入下表：（可以不填满，也可以再补充）
序号
化学式
Ⅰ
 
Ⅱ
 
Ⅲ
 
(4)请设计一个实验进一步确定混合物的组成，简述实验步骤、现象和结论。
_________________________________________________________________________。
（15分）X、Y、Z为周期表中前20号主族元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是人体中含量最高的金属元素。
（1）下列含氧酸根化学式书写不正确的是          （填序号）。
a．XO3-    b．XO32-    c．YO32-      d．Y2O32-
（2）X、Y的原子可构成只含极性键的非极性分子；它的电子式是              ，空间构型是           。
（3）Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。
①已知YO2被空气氧化，每生成1mol气态YO3，放出98．3kJ热量。该反应的热化学方程式是              。
②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分（体积分数）如表。Y在纯氧中燃烧的产物中YO3含量比空气中少，试分析其原因                                       。
 
YO2
YO3
空气
94%—95%
5%—6%
氧气
97%—98%
2%—3%
已知：A、B、C均为常见的单质或化合物，它们在一定条件下有如下关系
A+H2O→B+C
（1）若A可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，则A与水反应的方程式为      
                 ；
（2）若A、B、C均为化合物，且B是酸，则该反应的化学方程式为           ；
（3）若B、C均为酸，则该反应的化学方程式为           ；
（4）若C为H2。B为氧化物，则A可能是（填化学式）           、           、
                          。
一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。

其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：A：_________________；C：_________________；
（2）写出E的电子式_____________；F的结构式__________________
（3）写出下列反应的离子方程式：
①由B生成C：________________________________________________________
②A和新制氯水反应：___________________________________________________。
X、Y均为短周期元素，且X位于IA族，Y位于VIA族。下列说法中，正确的是
A．同周期中X的原子半径大于Y的原子半径
B．X、Y形成的化合物X2Y溶于水后溶液均呈碱性
C．X、Y形成的离子化合物中只含有离子键
D．1 mol 由X、Y组成的化合物所含有的电子总数均为18×6.02×1023
（12分）根据下图所示的关系填空，已知A为FeS2固体，C的焰色反应火焰呈黄色，其中①、③是硫酸工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体，X常温下为无色液体，F是红棕色固体。

（1）物质X的化学式是  ____        。
（2）化合物B中所包含的化学键有           和        __ 。
（3）反应④的离子方程式为                                 。
反应②的化学方程式为___                           ___,其中还原剂是         。
（4）已知每生成16克E,放出106.5KJ的热量,则反应①的热化学反应方程式为    ___                                       。（相对原子质量：Fe-56  S-32  O-16）
如图B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：

若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是
A．NaCl      B．AlCl3        C．H2O2    D．KCl

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