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有10.2克镁和铝的混和粉末溶于4摩尔/升的盐酸500毫升中．若加入2摩尔/升的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则需加入的氢氧化钠溶液的体积为（　　）

A．100毫升

B．500毫升

C．1000毫升

D．1500毫升

分析：加入2摩尔/升的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝，此时溶液为氯化钠溶液，根据钠离子与氯离子守恒计算氢氧化钠的物质的量，进而计算所需体积．

解答：解：要使产生的沉淀的质量最大，则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝，此时溶液为氯化钠溶液，根据钠离子与氯离子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.5L×4mol/L=2mol．
所以需氢氧化钠溶液的体积为

2mol

2mol/L

=1L．
故选：C．

点评：本题考查学生利用金属与酸反应，盐与碱的反应进行计算，明确酸碱恰好中和时沉淀质量最大及氢氧化铝能溶于强碱时解答本题的关键．

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有10.2克镁和铝的混和粉末溶于4摩尔/升的盐酸500毫升中．若加入2摩尔/升的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则需加入的氢氧化钠溶液的体积为
[　　]
A．	100毫升
B．	500毫升
C．	1000毫升
D．	1500毫升

镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．

1．镁铝合金用在飞机制造业，现有3.90克镁铝合金溶于足量的2 mol/L稀硫酸中生成0.2 mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n(Mg)∶n(Al)＝________．

2．硫铁矿的主要成分为FeS₂(假设杂质只含SiO₂)是生产硫酸的原料．取某硫铁矿10 g在足量的空气中煅烧(4FeS₂＋11O₂→2Fe₂O₃＋8SO₂)，充分反应后冷却，称得固体质量为7.4 g(杂质SiO₂不反应)．该硫铁矿中FeS₂的质量分数为________．

3．现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00 mol·L^－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热，忽略气体在水中的溶解)：纵坐标中A点的数值是________．

4．炼铁厂生产的生铁常用于炼钢．取某钢样粉末28.12 g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO₂气体224 mL(标准状况下)．

(1)计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为________(最简单的整数比)．

(2)再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100 mL相同浓度的稀H₂SO₄中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

则该硫酸溶液的物质的量浓度为________．

(3)若在上述实验Ⅱ中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为________g．(保留3位小数)

升的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则需加入的氢氧化钠溶液的体积为

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