题目内容
【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等， 请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为 ， R的最简单氢化物的电子式为 ， Q的1：1型氢化物中相对分子质量最小的分子是型分子（立体构型）．
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：QW（填“强于”或“弱于”）．
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 ．
（4）R有多种氧化物，其中氧化物甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是 ．
【答案】
（1）
；
；直线
（2）弱于
（3）S+2H2SO4（浓） 
3SO2+2H2O
（4）NaNO2
【解析】解：由短周期元素Q、R、T、W所处的位置，可确定T、W为第三周期的元素，Q、R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为C元素，R为N元素，W为S元素．（1）T的为Al，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、3，Al的原子结构示意图为 
；R的最简单氢化物为氨气，其电子式为 
；Q的1：1型氢化物中相对分子质量最小的分子为CH≡CH，C为sp杂化，为直线分子；所以答案是： ； ；直线；（2）硫酸的酸性大于碳酸的酸性，可比较非金属性Q＜W，所以答案是：弱于；（3）W为S，其最高价氧化物的水化物浓溶液为浓硫酸，二者反应生成二氧化硫和水，该反应的化学方程式为S+2H2SO4（浓） 3SO2+2H2O， 所以答案是：S+2H2SO4（浓） 3SO2+2H2O；（4）R为N元素，有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，则甲为NO，在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，设氧化产物中N元素化合价为a，根据电子转移守恒：2（a﹣2）=0.5×4，解得a=3，所生成的R的含氧酸盐的化学式是NaNO2 ， 所以答案是：NaNO2 ．
名师指导期末冲刺卷系列答案
【题目】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中都有非常重要的作用。下表（元素周期表前三周期的一部分）列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。
① | ② | ③ | |||
④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
请回答：
（1）②所代表元素的名称为______
（2）七种元素中，非金属性最强的元素是______(填元素符号)，最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______(填化学式)，最高正化合价与最低负化合价的代数和为4的元素是_______(填元素符号)。
（3）②、④、⑥所对应元素中原子半径最小的是______(填元素符号)，简单离子半径最大的是______(填离子符号)。
