题目内容
将10.1克过氧化钠和钠的混合物跟120.1克水充分反应后，收集到的气体体积在标准状况下为2.24L．
（1）试分别写出过氧化钠跟水反应的离子化学方程式
（2）计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的物质的量之比，n（Na2O2）：n（Na）= ．
（3）计算所得溶液的质量分数是多大？ω= ．
（1）试分别写出过氧化钠跟水反应的离子化学方程式
（2）计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的物质的量之比，n（Na2O2）：n（Na）=
（3）计算所得溶液的质量分数是多大？ω=
考点：化学方程式的有关计算,钠的重要化合物
专题：计算题
分析：（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气；
（2）令Na2O2、Na的物质的量分别为x mol、y mol，根据方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，表示出氧气、氢气的物质的量，再根据二者质量及气体的体积列方程计算；
（3）根据方程式计算n（NaOH），再根据m=nM计算NaOH质量，溶液质量=混合物质量+水的质量-气体的质量，进而计算溶液质量分数．
（2）令Na2O2、Na的物质的量分别为x mol、y mol，根据方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，表示出氧气、氢气的物质的量，再根据二者质量及气体的体积列方程计算；
（3）根据方程式计算n（NaOH），再根据m=nM计算NaOH质量，溶液质量=混合物质量+水的质量-气体的质量，进而计算溶液质量分数．
解答：
解：（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应离子方程式为：2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH-+4Na+，故答案为：2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH-+4Na+；
（2）令Na2O2、Na的物质的量分别为x mol、y mol，则：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
xmol 2xmol 0.5x mol
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
ymol ymol 0.5ymol
由题意可得方程组：
解得x=y=0.1
故n（Na2O2）：n（Na）=0.1：0.1=1：1，
故答案为：1：1；
（3）由方程式可知n（NaOH）=（2x+y）mol=0.3mol，故m（NaOH）=0.3mol×40g/mol=12g
m（O2）=0.5×0.1mol×32g/mol=1.6g，m（H2）=0.5×0.1mol×2g/mol=0.1g，
故NaOH的质量分数=
×100%=9.34%
故答案为：9.34%．
（2）令Na2O2、Na的物质的量分别为x mol、y mol，则：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
xmol 2xmol 0.5x mol
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
ymol ymol 0.5ymol
由题意可得方程组：
|
解得x=y=0.1
故n（Na2O2）：n（Na）=0.1：0.1=1：1，
故答案为：1：1；
（3）由方程式可知n（NaOH）=（2x+y）mol=0.3mol，故m（NaOH）=0.3mol×40g/mol=12g
m（O2）=0.5×0.1mol×32g/mol=1.6g，m（H2）=0.5×0.1mol×2g/mol=0.1g，
故NaOH的质量分数=
| 12g |
| 10.1g+120.1g-1.6g-0.1g |
故答案为：9.34%．
点评：本题考查化学方程式有关计算，难度不大，（3）中溶液质量分数计算为易错点，学生在计算溶液的质量时容易忽略生成气体．
练习册系列答案
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