下列反应对应的离子方程式中正确的是 [ ] A．向饱和Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液: Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O B． NH4HSO4溶液中加入少量NaOH:NH4++OH-NH3·H2O C．向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳:SiO32-+2CO2+2H2O＝H2SiO3↓+2HCO3- D．氢氧化铁加入氢� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列反应对应的离子方程式中正确的是
[　　]
A．	向饱和Ca(HCO₃)₂溶液中加入足量的NaOH溶液： Ca²⁺＋HCO₃^－＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O
B．	NH₄HSO₄溶液中加入少量NaOH：NH₄⁺＋OH^－NH₃·H₂O
C．	向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO₃^2－＋2CO₂＋2H₂O＝H₂SiO₃↓＋2HCO₃^－
D．	氢氧化铁加入氢碘酸中：Fe(OH)₃＋3H⁺＝Fe³⁺＋3H₂O

答案：C

练习册系列答案

．
（2）C、D、E三种元素形成的简单离子，其离子半径从大到小的顺序为

N^3-、O^2-、Na⁺

（用离子符号表示）．
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是

HClO₄

（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是

H₂S

（写化学式）．
（4）FD₃极易与水反应，形成的浓溶液在加热条件下可与B元素单质反应，其化学反应方为程式为

2H₂O+2SO₂+CO₂

2H₂O+2SO₂+CO₂

．FD₂与D、E形成的原子个数比为1：1的化合物反应的化学方程式

Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄

．
（5）B₂A₂的燃烧热为akJ?mol^-1，B₂A₂燃烧反应的热化学方程式为

C₂H₂（g）+

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-aKJ/mol

C₂H₂（g）+

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-aKJ/mol

．
（6）以A₂、D₂及E的最高价氧化物对应的水化物为主要原料，可以设计成一种电池，该电池负极的反应为

H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

，电池使用过程中电解质溶液的pH

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（12分）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	--

I.该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。请你设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是，反应的离子方程式为。
Ⅱ. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L^－¹的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子为：                   。
（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方为         。
（3）当c=13mL时，原溶液中Fe³⁺与Al³⁺的物质的量之比为                        。

物质	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	--

I.该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。请你设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是，反应的离子方程式为。

Ⅱ. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L^－¹的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子为：。

（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方为。

（3）当c=13mL时，原溶液中Fe³⁺与Al³⁺的物质的量之比为。

（8分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。

根据以上信息回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置是，A的最高价氧化物的化学式

是。

（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）。

（3）E的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方

程式是。

（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法；。