题目内容
【题目】某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质，实验装置如图所示（省略夹持装置）。已知：硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液在工业上可作为脱氯剂
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______，其中盛有浓盐酸，烧瓶A 中盛有的固体试剂是_____（填化学式）。
（2）装置B中盛有饱和NaCl溶液，装置B的作用是________。
a．除去C12中的杂质HCl b．干燥
c．提供后续水蒸气 d．观察装置是否堵塞
（3）c处有色布条褪色，而d处不褪色，这说明__________。
（4）实验结束后，打开e 的活塞，使其中的溶液流人到锥形瓶D中，摇匀锥形瓶，静置后可观察到______________________。
（5）装置E中发生反应的离子方程式为____________。
【答案】 分液漏斗 KMnO4（或“KClO3”等合理试剂也可） acd Cl2无漂白作用，HC1O起漂白作用 上层溶液为紫红色 S2O32- +4C12+5H2O=2SO42- +8C1- +10H+
【解析】试题分析：（1）根据仪器a的特征以及常用仪器的名称分析解答；装置A无须加热制取氯气，需选择在常温下氧化氯化氢的氧化剂；（2）生成的氯气中混有HCl，装置B的作用有除去氯气中的氯化氢，提供后续水蒸气，并作安全瓶；（3）潮湿的氯气具有漂白性，干燥的氯气不具备漂白性，真正起漂白作用的是次氯酸；（4）苯能萃取溴水中的溴单质，苯的密度比水小；（5）Na2S2O3中硫显+2价，被氯气氧化SO42-，根据得失电子守恒和原子守恒书写离子方程式。
解析：（1）仪器a是带有玻璃活塞的漏斗，为分液漏斗，其中盛有浓盐酸，烧瓶A 中在常温下氧化氯化氢制取氯气，可选择KMnO4（或“KClO3”等）；（2）氯气难溶于饱和食盐水，但HCl极易溶于水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，氯气通入C中，可观察到c处布条褪色，d处不褪色，装置B提供后续水蒸气，发生堵塞时B中的压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱，可观察装置是否堵塞，所以acd符合；（3）向装置c中通入氯气，d处的有色布条不褪色，因为干燥的氯气不具备漂白性，c处的有色布条褪色，这说明氯气经过溶液B后带上了水，潮湿的氯气具有漂白性，真正起漂白作用的是氯气和水反应生成的次氯酸，所以c处有色布条褪色，而d处不褪色，这说明Cl2无漂白作用，HC1O起漂白作用；（4）实验结束后，打开e 的活塞，使其中的溶液流人到锥形瓶D中，溴水中加入苯振荡后苯层呈橙红发生萃取，苯的密度比水小，上层溶液为紫红色；（5）Na2S2O3中硫显+2价，被氯气氧化SO42-，则装置E中相应的离子反应方程式：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+。
