[题目]下列说法不正确的是A. 钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂B. 可用超纯硅制造的单晶硅来制造芯片C. 电解饱和食盐水可制得黄绿色的氯气D. 氯气有毒.不能用于药物的合成题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法不正确的是

A. 钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂

B. 可用超纯硅制造的单晶硅来制造芯片

C. 电解饱和食盐水可制得黄绿色的氯气

D. 氯气有毒，不能用于药物的合成

【答案】D

【解析】A、钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂，A正确；B、硅是半导体，可用超纯硅制造的单晶硅来制造芯片，B正确；C、电解饱和食盐水的生成物是氢氧化钠、氢气和氯气，氯气是黄绿色气体，C正确；D、氯气有毒，能用于药物的合成，D错误，答案选D。

练习册系列答案

相关题目

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A.用纯碱溶液溶解苯酚：CO32﹣+C6H5OH→C6H5O﹣+HCO3﹣
B.用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO+NO2+2OH﹣═2NO3﹣+H2O
C.用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MNO2+4HCl（浓） Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
D.向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O

【题目】丙烯醇的结构简式为CH2=CH-CH2OH，它可以发生的反应有：①取代；②加成；③加聚；④氧化；⑤燃烧，其中正确的是

A.只有①②⑤B.只有②③C.除④外D.全部

【题目】1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是

A. 元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族

B. 俄罗斯专家首次合成了原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族

C. 只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子

D. IA族的元素全部是金属元素

【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是（）

A. 常温常压下，2 g D2O 中含中子数为NA

B. 标况下，22.4L 己烷中碳原子数为6NA

C. 2.4g Mg 在空气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA

D. 28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体含有的碳氢键数目为4NA

【题目】氯化亚铜（CuCl）难溶于水，常用作催化剂、气体吸收剂及脱氯剂等。

（1）向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中持续加入一定浓度的Na2SO3溶液可制得CuCl。加入的Na2SO3溶液体积与溶液pH关系如图所示。

① 0 ~ 600 mL时pH降低的原因是________________________（用离子方程式表示）；

② 600 ~ 2000 mL的过程中有刺激性气味的气体产生，该气体是__________。

（2）CuCl的另一种制备原理是Cu2++Cu+2Cl－＝2CuCl K＝5.85×106，向0.01 molL－1的CuCl2溶液中加入足量的铜，___（填“能”或“不能”）生成CuCl，写出计算过程_____。

（3）使用CuCl捕捉CO气体的反应为CuCl(s)+xCO(g) CuClxCO(s) △H < 0，为提高CO的平衡转化率，可采取的措施有____（填标号）。

A．降低温度 B．增大压强

C．延长反应时间 D．把CuCl分散到疏松多孔的分子筛中

（4）已知： CuCl Cu++Cl－ K1； CuCl+Cl-CuCl2－ K2；

①反应Cu++2Cl－CuCl2－的平衡常数K＝________________（用K1、K2表示）。

②用平衡移动原理解释CuCl易溶于浓盐酸的原因_____________________________。

【题目】在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断不正确的是

A. a＝6.00

B. 不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，v可能相同

C. 318.2＜b＜328.2

D. 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

【题目】A是来自石油的重要有机化工原料,此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物,D能与碳酸钠反应产生气体,F是一种高聚物,可制成多种包装材料。

（1）A的结构式为___________。

（2）C分子中的官能团名称是_________,验证C物质存在该官能团的试剂是__________，现象为_________________________。

（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型:

①____________________________:反应类型是______________；

③____________________________；反应类型是______________；

【题目】铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛．“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2 054	1 535	1 462
沸点/℃	2 467	2 980	2 750	-

I．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？ ______ （填“合理”或“不合理”）．

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，反应的离子方程式为 ______ ．

（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是 ______ （填序号）．

A、浓硫酸B、稀硫酸　　　　C、稀硝酸D、氢氧化钠溶液

Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入6molL-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：

（1）依题意，请写出熔融物中铁与该稀的硝酸反应的离子方程式： ______

（2）在BC段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为 ______ ；

（3）熔融物中铝元素的物质的量为 ______ mol．

（4）B点对应的沉淀的物质的量为 ______ mol，A点对应的氢氧化钠溶液的体积为 ______ mL．

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