题目内容
【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是
A. 已知可将 0.1 mol NaCl 全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为 0.1 NA
B. 标况下，0.5 mol CCl4的体积约为11.2 L
C. 常温常压下，14 g氮气中含有7NA个电子
D. 含NA个Na+的 Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1molL－1
【答案】C
【解析】A、胶体是粒子的集合体，已知可将 0.1 mol NaCl 全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目小于 0.1 NA，选项A错误；B、标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，但CCl4为液态，无法用Vm=22.4L/mol计算，选项B错误；C、C. 常温常压下，14 g氮气中含有
×2×NAmol-1=7NA个电子，选项C正确；C、含NA个Na+的 Na2O溶解于1L水中得到的溶液不为1L，无法计算Na+的物质的量浓度，选项D错误。答案选C。
【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
（1）元素p为26号元素，请写出其原子的三价阳离子的电子排布式：______________。
（2）e与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为__________，该分子是__________(填“极性”或“非极性”)分子。
（3）请写出f的氢化物在水中所存在氢键的表达式：（任写两种即可）_________________________。
（4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：
元素 | o | p | |
电离能 /kJ·mol－1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1 509 | 1 561 | |
I3 | 3 248 | 2 957 | |
比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是___________________________________；
(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
请问晶胞中i原子的配位数为________，一个晶胞中i原子的数目为________。