题目内容

完成下列各题．
（1）写出Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式
 

（2）CH4与Cl2在光照条件下能生成CH3Cl，写出该反应的化学方程式
 

（3）写出NaHCO3受热分解的化学方程式
 

（4）写出甲醇（CH3OH）燃烧的化学方程式
 
．
（5）工业上在一定条件下电解熔融氯化钠制取金属钠，写出该反应的化学方程式：
 

（6）镁是一种重要的金属，镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件等．工业上用电解熔融MgCl2可以得到金属镁，写出该反应的化学方程式
 

（7）在放电的条件下，空气中的N2和O2反应生成NO，写出该反应的化学方程式
 

（8）NH4HCO3是制作糕点的常用疏松剂．NH4HCO3受热分解反应的化学方程式是：
 
．
考点：化学方程式的书写,氯气的化学性质,金属冶炼的一般原理,镁、铝的重要化合物
专题：化学用语专题
分析：（1）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（2）甲烷与氯气在光照条件下能够发生取代反应生成一氯甲烷；
（3）碳酸氢钠不稳定，加热条件下容易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；
（4）甲醇为易燃物，甲醇与氧气燃烧生成二氧化碳和水；
（5）电解熔融的氯化钠得到金属钠和氯气；
（6）电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气；
（7）放电条件下氮气与氧气反应生成一氧化氮气体；
（8）碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，据此写出反应的化学方程式．
解答： 解：（1）Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（2）甲烷在光照条件下能够与氯气发生取代反应生成一氯甲烷，反应的化学方程式为：CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl，
故答案为：CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl；
（3）NaHCO3不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，反应的方程式为：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，
故答案为：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O；
（4）甲醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2CH3OH+3O2
 点燃 
.
 
2CO2+4H2O，
故答案为：2CH3OH+3O2
 点燃 
.
 
2CO2+4H2O；
（5）工业上在一定条件下电解熔融氯化钠制取金属钠，反应的化学方程式为：2NaCl（熔融）
 电解 
.
 
2Na+Cl2↑，
故答案为：2NaCl（熔融）
 电解 
.
 
2Na+Cl2↑；
（6）工业上用电解熔融MgCl2可以得到金属镁，该反应的化学方程式为：MgCl2（熔融）
 电解 
.
 
Mg+Cl2↑，
故答案为：MgCl2（熔融）
 电解 
.
 
Mg+Cl2↑；
（7）在放电的条件下，空气中的N2和O2反应生成NO，该反应的化学方程式为：N2+O2
 放电 
.
 
2NO，
故答案为：N2+O2
 放电 
.
 
2NO；
（8）碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，反应方程式为：NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+H2O+CO2↑，
故答案为：NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+H2O+CO2↑．
点评：本题考查了化学方程式的书写，题目难度中等，试题题量过大，知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，要求学生掌握常见化学方程式的书写方法．
练习册系列答案
相关题目
利用表中的数据判断，V元素最有可能是下列元素中的（　　）
A、KB、NaC、LiD、H
4-甲基-2-乙基-1-戊烯，经加氢后其产物正确的名称是（　　）
A、4-甲基-2-乙基戊烷
B、2，5-二甲基己烷
C、2，4-二甲基己烷
D、2-乙基-4-甲基戊烷
Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器，该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2?4LiCl+S+SO2．
请回答下列问题：
（1）电池的负极材料为
 
，发生的电极反应为
 
；
（2）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为
 
；
（3）用此蓄电池电解含有0.1mol/L CuSO4和0.1mol/L NaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.02mol e-，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是
 
L，将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH=
 
．
开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①基态Ti3+的未成对电子数有
 
个．
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4 -呈正四面体构型．LiBH4中不存在的作用力有
 
（填标号）．
 A．离子键  B．共价键  C．金属键  D．配位键
③由BH4-结构可知Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为
 
．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径：Li+
 
H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：
I1/kJ?mol-1 I2/kJ?mol-1 I3/kJ?mol-1 I4/kJ?mol-1 I5/kJ?mol-1
　738 　1451 　7733 　10540 　13630
是
 
（填元素符号）．
（3）某种新型储氧材料的理论结构模型如图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有
 
种．

（4）分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料．X-定不是
 
（填标号）．
A．H2O；B．CH4；C．HF；D．CO（NH2）2．
写出下列物质的电子式：①HCl：
 
；②NaCl：
 
；③NH3：
 
；④CaCl2：
 
；⑤Na2O2：
 
；⑥Cl2：
 
．
今有a-盐酸  b-硫酸  c-醋酸三种酸：
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是
 
．（填序号，例如a＞b＞c，下同）
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是
 
．
（3）物质的量浓度为0.1mol?L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是
 
；如果取等体积的0.1mol?L-1的三种酸溶液，用0.1mol?L-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是
 
．
2008年9月25日，“神舟七号”发射成功，标志着我国 的航天事业进入一个崭新的时期．
（1）“神舟七号”所用火箭推进剂由液态肼（N2H4）和液态双氧水组成，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．
已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65kJ的热量．
①反应的热化学方程式为：
 
．
②反应中的氧化剂是：
 
（写化学式）．
③当有1mol氮气生成时，反应转移的电子数为
 
NA．
④此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
 
．
（2）我国“长征三号甲”运载火箭一级推进剂采用四氧化二氮和偏二甲肼（C2H8N2）作为推进剂，产物不污染环境，请写出推进剂在发动机中充分燃烧时发生反应的化学方程式：
 
．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
 
．
（1）某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则 
①反应的化学方程式为
 
；
②0～10s内，用Z表示的化学反应速率
 
；
③X的转化率为
 
；
（2）已知I2（g）为紫红色，在恒容容器中，可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡的标志是（　　）
A．混合气体密度恒定不变                B．混合气体的颜色不再改变
C．H2、I2、HI的浓度相等                D．混合气体的压强不再改变．

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