题目内容
（1）某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则 ①反应的化学方程式为
②0～10s内，用Z表示的化学反应速率
③X的转化率为
（2）已知I2（g）为紫红色，在恒容容器中，可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡的标志是（ ）
A．混合气体密度恒定不变 B．混合气体的颜色不再改变
C．H2、I2、HI的浓度相等 D．混合气体的压强不再改变．
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡状态的判断,化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：（1）①根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
②根据v=
计算反应速率；
③根据参加反应的物质的量与起始物质的量之比计算转化率；
（2）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
②根据v=
| △c |
| △t |
③根据参加反应的物质的量与起始物质的量之比计算转化率；
（2）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答：
解：（1）①由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，
且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.8mol：0.8mol：1.6mol=1：1：2，则反应的化学方程式为：X+Y?2Z，故答案为：X+Y?2Z；
②v（Z）=
=0.08mol/（L?s），故答案为：0.08mol/（L?s）；
③根据图象可知参加反应的X物质的量为1.2mol-0.4mol=0.8mol，所以X的转化率为：
×100%=66.7%，故答案为：66.7%；
（2）A、混合气体密度，未平衡时就是不变的量，故A错误；
B、当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再变化，所以容器内气体颜色的深浅不变，故B正确；
C、当体系达平衡状态时，H2、I2、HI的浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；
D、混合气体压强不再改变，未平衡时就是不变的量，容器内压强保持不变说明达平衡状态，故D错误；
故选B．
且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.8mol：0.8mol：1.6mol=1：1：2，则反应的化学方程式为：X+Y?2Z，故答案为：X+Y?2Z；
②v（Z）=
| ||
| 10s |
③根据图象可知参加反应的X物质的量为1.2mol-0.4mol=0.8mol，所以X的转化率为：
| 0.8mol |
| 1.2mol |
（2）A、混合气体密度，未平衡时就是不变的量，故A错误；
B、当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再变化，所以容器内气体颜色的深浅不变，故B正确；
C、当体系达平衡状态时，H2、I2、HI的浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；
D、混合气体压强不再改变，未平衡时就是不变的量，容器内压强保持不变说明达平衡状态，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了根据图象写化学方程式、计算转化率、反应速率及平衡状态的判断，难度不大，解题关键在于理解化学平衡状态的特征．
练习册系列答案
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