题目内容

通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为＋1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)︰n(硝酸亚汞)＝2︰1，则下列表述正确的是 （   ）
A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(银)︰n(汞)＝2︰1
B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等
C．硝酸亚汞的化学式为HgNO3
D．硝酸亚汞的化学式为Hg2(NO3)2
D

试题分析：A．由于通以相等的电量，所以在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(银)︰n(汞)＝1︰1。B．在两个阳极上都是OH-离子放电产生氧气。由于通以相等的电量，所以得到的产物的物质的量相等。错误。硝酸亚汞的化学式为Hg2(NO3)2。因此C错误；D正确。
练习册系列答案
相关题目
金属镁的制取主要有两种途径，大约60%的镁是从海水中提取的，其余来自于含镁丰富的矿石，比如菱镁矿（主要成分为MgCO3）．从不同途径获得镁的流程如图所示：

回答下列问题：
（1）试剂a的化学式是______．
（2）加入试剂b发生反应的离子方程式是______．
（3）操作A是蒸发浓缩、冷却结晶、______．
（4）在电炉中参加反应的n（Cl2）：n（焦炭）=1：1，则该反应的化学方程式是______．
（5）上述制镁的流程中，为降低成本、减少污染可采取的措施是______．（写出一种即可）
某金属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体V L(标准状况)时，阴极质量增加m g，若R的原子量为M，下列叙述中不正确的是   (　　)
A．电路中通过电子molB．n＝
C．溶液中H＋增加molD．n＝
．（16分）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去。三种金属离子生成沉淀的pH如表。
 
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe(OH)2
7.0
9.0
Fe(OH)3
1.9
3.2
Cr(OH)3
6.0
8.0
 
（1）某含铬废水处理的主要流程如下图所示：

①初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是（用离子方程式表示）           。
②请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式：
  Cr2O72-+  HSO3-+    ==   Cr3++   SO42-+    H2O。
③根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：H++OH-=H2O和                        。证明Cr3+沉淀完全的方法是                           。
（2）工业可用电解法来处理含Cr2O72-废水。实验室利用如图模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑。

①Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是                             ，
②上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡角度解释其原因            
                   。
③若溶液中含有0.01mol Cr2O72-，则阳离子全部生成沉淀的物质的量是_______mol。
如图装置，U形管中装有50 mL 2 mol的CuSO4溶液。通电一段时间后，下列说法正确的是
A．转移0.2 mol电子时，阳极减少质量大于阴极增加质量
B．转移0.4 mol电子时，阴极得到2.24 L标准状况下的气体
C．电解一段时间后，U形管中会产生红褐色物质，后来逐渐溶解
D．若将石墨棒换成铜棒，可实现铁制品上镀铜
pH＝a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是 (　　)
A．H2SO4B．AgNO3C．Na2SO4D．NaOH
近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI + 3H2OKIO3 + 3H2↑。下列有关说法正确的是
A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
B．电解时，阳极反应是：I –-6e–+ 3H2O = IO3 – + 6H+
C．在KI溶液溶液中加入酚酞，电解时阳极区变红色
D．电解时溶液中I –向阴极迁移
如图，石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质。图示装置工作时，生成的金属钙能还原二氧化钛制备金属钛。下列说法不正确的是
A．阳极反应式为C + 2O2－ - 4e－＝CO2↑
B．由TiO2制得1mol 金属Ti ，理论上外电路转移4 mol电子
C．制备金属钛前后，装置中CaO的量不变
D．TiO2在阴极放电
已知在pH为4～5的溶液中，Cu2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH＝3.8的含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入适量的黑色粉末X，充分搅拌后过滤，将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体V mL。下列说法正确的是(  )
A．黑色粉末X是铁粉
B．铜电极连接电源正极
C．石墨电极上发生的反应是4OH－－4e－=O2↑＋2H2O
D．铜的相对原子质量的计算式是

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网