题目内容
【题目】常温下，设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水电离出的H+浓度为c2 ， 则C1/C2= ．
【答案】10﹣4
【解析】解：常温下，设pH=5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度C1=10﹣9 mol/L，pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水电离出的H+浓度C2=10﹣5mol/L，则 
= 
=10﹣4，
所以答案是：10﹣4．
【考点精析】解答此题的关键在于理解弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识，掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．
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