题目内容
X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图．下列说法一定正确的是（ ）
| A．该反应热化学方程式为X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-（E2-E1） |
| B．若图Ⅲ中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图Ⅲ中曲线 |
| C．该温度下，反应的平衡常数数值约为533．若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低 |
| D．图Ⅱ中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线 |
A．图Ⅰ中X、Y的物质的量浓度逐渐减小，应是反应物，Z的物质的量浓度逐渐增大，应是生成物，浓度的变化比值为（0.5-0.3）：（0.7-0.1）：（0.4-0）=1：3：2，根据浓度的变化之比等于化学计量数之比可知反应方程式应为X（g）+3Y（g）
2Z（g），由图Ⅱ可知反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，
反应热为△H=-（E2-E1）kJ/mol，该反应热化学方程式为X（g）+3Y（g）
2Z（g）△H=-（E2-E1）kJ/mol，反应热的单位为kJ/mol，故A错误；
B．压强增大，平衡右移，Z的含量应增大，故B错误；
C．该反应放热，升高温度平衡左移，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低，故C正确；
D．图Ⅱ也可能为加入不同的催化剂，b的催化效果较好，或是曲线b是加入催化剂，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线，故D错误．
故选C．
2Z（g），由图Ⅱ可知反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，
反应热为△H=-（E2-E1）kJ/mol，该反应热化学方程式为X（g）+3Y（g）
2Z（g）△H=-（E2-E1）kJ/mol，反应热的单位为kJ/mol，故A错误；
B．压强增大，平衡右移，Z的含量应增大，故B错误；
C．该反应放热，升高温度平衡左移，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低，故C正确；
D．图Ⅱ也可能为加入不同的催化剂，b的催化效果较好，或是曲线b是加入催化剂，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线，故D错误．
故选C．
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