题目内容
X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图．下列说法不正确的是（ ）
分析：图Ⅰ中X、Y、Z的浓度的变化趋势判断反应物和生成物，根据浓度的变化之比等于化学计量数之比确定反应方程式应为X（g）+3Y（g）
2Z（g），以此来确定A是否正确；
由图Ⅱ可知反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热，以此来确定B、C是否正确；
图Ⅲ纵坐标随横坐标的增大而减小，以此来确定D是否正确．
2Z（g），以此来确定A是否正确；由图Ⅱ可知反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热，以此来确定B、C是否正确；
图Ⅲ纵坐标随横坐标的增大而减小，以此来确定D是否正确．
解答：解：A、图Ⅰ中X、Y的物质的量浓度逐渐减小，应是反应物，Z的物质的量浓度逐渐增大，应是生成物，浓度的变化比值为
（0.5-0.3）：（0.7-0.1）：（0.4-0）=1：3：2，根据浓度的变化之比等于化学计量数之比可知反应方程式应为X（g）+3Y（g）2Z（g），故A正确；
B、根据图Ⅱ可知反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热，升高温度平衡左移，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低，故B正确；
C、加入催化剂降低反应的活化能，反应热不变，所以图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线，故C正确；
D、压强增大，平衡右移，Z的含量应增大，故D错误．
故选D．
（0.5-0.3）：（0.7-0.1）：（0.4-0）=1：3：2，根据浓度的变化之比等于化学计量数之比可知反应方程式应为X（g）+3Y（g）
2Z（g），故A正确；B、根据图Ⅱ可知反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热，升高温度平衡左移，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低，故B正确；
C、加入催化剂降低反应的活化能，反应热不变，所以图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线，故C正确；
D、压强增大，平衡右移，Z的含量应增大，故D错误．
故选D．
点评：本题考查化学平衡移动问题以及化学反应与能量变化，题目难度不大，注意分析题中曲线的变化特点．
练习册系列答案
相关题目
