Question

【题目】某小组探究用4HCl+O22H2O+2Cl2的方法制取Cl2并验证其性质，设计实验如图所示（夹持装置略去）。请回答下列问题：

(1）对装置B进行气密性检查的方法是____________。

(2）装置E中盛放无水CuSO4的仪器名称为_____；此装置的现象及作用是_______。

(3）设计实验检测上述方法得到的Cl2中是否含有HCl:__________。

(4）该小组用制得的Cl2和如图所给装置（不能重复使用）依次验证干燥纯净的Cl2无漂白性、湿润的Cl2有漂白性、Cl的非金属性强于S。按气流从左到右的方向,装置依次连接的合理顺序为F、___________、J。

(5）若I中的试剂X为Na2S溶液，写出反应的离子方程式：________。”

(6）吸收尾气使用的是200mL 1.0 mol·L-1氢氧化钠溶液，配制此溶液需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、_______、________等。

Answer 1

【答案】 把导管伸入水中，给烧瓶微热，在导管口有气泡产生，冷却后在导管中形成一段水柱 干燥管 无水CuSO4变蓝说明装置D中有水生成，从而证明有Cl2生成 将生成的气体通入足量CCl4中后，再通入AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则气体中不含HCl；若有白色沉淀生成，则气体中含有HCl H、G、I Cl2+S2-=2Cl-+S↓ 250mL容量瓶 烧杯

【解析】试题分析：(1）把导管伸入水中，给烧瓶微热，在导管口有气泡产生，冷却后在导管中形成一段水柱说明气密性良好。

(2）根据图示回答装置E中盛放无水CuSO4的仪器名称；CuSO4遇水变蓝色。

(3）氯气、氯化氢与硝酸银溶液反应都能生成氯化银沉淀，检测得到的Cl2中是否含有HCl需先除去氯气；

(4）干燥的氯气通入干燥的红纸条验证干燥纯净的Cl2无漂白性、氯气通入湿润的红纸条证明湿润的Cl2有漂白性、氯气与硫化钠溶液反应生成硫沉淀可证明Cl的非金属性强于S，氯气有毒，最后用氢氧化钠进行尾气处理。

(5）氯气与硫化钠溶液反应生成硫沉淀和氯化钠。

(6）根据配制一定物质的量浓度的溶液分析需要的玻璃仪器。

解析：(1）把B中导管伸入水中，给烧瓶微热，在导管口有气泡产生，冷却后在导管中形成一段水柱说明B装置气密性良好。

(2）装置E中盛放无水CuSO4的仪器名称是干燥管；CuSO4遇水变蓝色，无水CuSO4变蓝说明装置D中有水生成，从而证明有Cl2生成。

(3）检测Cl2中是否含有HCl的方法是将生成的气体通入足量CCl4中后，再通入AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则气体中不含HCl；若有白色沉淀生成，则气体中含有HCl；

(4）干燥的氯气通入干燥的红纸条验证干燥纯净的Cl2无漂白性、氯气通入湿润的红纸条证明湿润的Cl2有漂白性、氯气与硫化钠溶液反应生成硫沉淀可证明Cl的非金属性强于S，氯气有毒，最后用氢氧化钠进行尾气处理，从左到右的方向,装置依次连接的合理顺序为F、H、G、I 、J。

(5）氯气与硫化钠溶液反应生成硫沉淀和氯化钠，反应离子方程式为Cl2+S2-=2Cl-+S↓。

(6）配制一定物质的量浓度的溶液，需要用烧杯溶解固体，用250mL容量瓶定容。