题目内容
下列有关pH或c（H+）变化的判断中，正确的是（ ）
| A、温度升高，纯水的pH不变 |
| B、加水稀释，碳酸钠溶液的c（H+）减小 |
| C、温度升高，硫酸溶液的c（H+）基本不变 |
| D、pH=5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH变为8 |
考点：pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．水是弱电解质，升高温度促进水电离；
B．碳酸钠强碱弱酸盐，溶液显碱性，加水稀释，溶液中氢氧根离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，据此分析解答；
C．硫酸是强电解质，完全电离，温度升高，但对硫酸的电离不产生影响；
D．盐酸稀释后溶液仍然显酸性，pH＜7．
B．碳酸钠强碱弱酸盐，溶液显碱性，加水稀释，溶液中氢氧根离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，据此分析解答；
C．硫酸是强电解质，完全电离，温度升高，但对硫酸的电离不产生影响；
D．盐酸稀释后溶液仍然显酸性，pH＜7．
解答：
解：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，导致水中氢离子和氢氧根离子浓度增大，则纯水的PH减小，故A错误；
B．碳酸钠强碱弱酸盐，溶液显碱性，加水稀释，溶液中氢氧根离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，故氢离子浓度增大，故B错误；
C．硫酸是强电解质，完全电离，温度升高，水的电离平衡正向移动，但对硫酸的电离不产生影响，故c（H+）基本不变，故C正确；
D．盐酸稀释后溶液仍然显酸性，pH＜7，故D错误，
故选C．
B．碳酸钠强碱弱酸盐，溶液显碱性，加水稀释，溶液中氢氧根离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，故氢离子浓度增大，故B错误；
C．硫酸是强电解质，完全电离，温度升高，水的电离平衡正向移动，但对硫酸的电离不产生影响，故c（H+）基本不变，故C正确；
D．盐酸稀释后溶液仍然显酸性，pH＜7，故D错误，
故选C．
点评：本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点及其影响因素是解本题关键，注意水的离子积常数只与温度有关，为易错点．
练习册系列答案
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、FeS固体溶于稀HNO3：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ |
| B、AlCl3和过量氨水反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| C、向AgCl悬浊液中滴加硫化钠溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl（s）+S2-（aq）=Ag2S（s）+2Cl-（aq） |
| D、体积等浓度的NaHSO4与Ba（0H）2溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
下列关于氯的说法正确的是（ ）
| A、Cl2在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂 |
| B、新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 |
| C、Cl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，因为氯气有漂白性 |
| D、将SO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 |
已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）下列表达正确的是（ ）
| A、常温下，用0.1mol?L-1 NaOH溶液滴定10.00mol?L-1 CH3COOH溶液，在滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） |
| B、等物质的量Na2S和NaHS混合溶液中c（OH-）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS-） |
| C、x mol Cl2溶于水得到1L溶液，则c（Cl-）+c（HClO）=2x mol?L-1 |
| D、常温下，0.1mol?L-1的下列溶液：①NH4Al（SO4）2；②NH4Cl；③NH3?H2O；④CH3COONH4，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③ |
下列说法正确的是（ ）
| A、铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 |
| B、常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 |
| C、一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 |
| D、相同条件下，溶液中Cu2+、Fe3+、Zn2+的氧化性依次增强 |
下列关于ⅠA族和ⅡA族元素的说法正确的是（ ）
| A、ⅠA族和ⅡA族的元素均为金属元素 |
| B、在同一周期中，单质与水反应，ⅠA族比ⅡA族剧烈 |
| C、在同一周期中，单质的熔点，ⅠA族比ⅡA族高 |
| D、ⅠA族与ⅡA族阳离子核外电子排布与同周期的稀有气体原子相同 |
由短周期元素组成的常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．若（ ）| A、X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应 |
| B、A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-→H2O+CO32-，则E一定能还原Fe2O3 |
| C、X是O2，且C与D摩尔质量相差16，则A一定为Mg3N2 |
| D、D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐 |