题目内容
4．下列实验式中，没有相对分子质量也可以确定分子式的是（ ）①CH3 ②C2H5 ③C2H6O ④CH2．
| A． | ①②③④ | B． | ①②③ | C． | ①②④ | D． | ②③ |
分析 因为碳氢化合物或含氧衍生物中碳成4条键，所以氢原子数必定是偶数，而且根据烷烃通式可得，最多氢原子数=2n+2（n是碳原子数），氧原子不影响氢原子数目，据此分析．
解答 解：①因为如果只有一个碳，必需CH4，如果3个碳就是C3H9，但最多只可能是C3H8，所以分子式一定是C2H6，故正确；
②最简式为C2H5，氢原子为偶数，若氢原子为10，分子式为C4H10，已达饱和结构，所以分子式一定是C4H10，故正确；
③C2H6O中已达饱和结构，为乙醇或二甲醚，故正确；
④任何烯烃最简式都是CH2，故错误．
故选B．
点评 本题考查了根据实验式确定分子式，中等难度，碳成4条键，氢原子数必定是偶数，氢原子数最多为2n+2（n是碳原子数）是判断依据．
练习册系列答案
相关题目
9．除去Cu粉中的Al粉不能用（ ）
| A． | 加入稀H2SO4，过滤 | B． | 加入NaCl溶液，过滤 | ||
| C． | 加入NaOH溶液，过滤 | D． | 加入CuSO4溶液，过滤 |
15．Ⅰ．碱性锌锰干电池是最常见的化学电源之一，已知其电池总反应：
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，则负极发生反应的物质为Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn（OH）2；发生在正极的电极反应为MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-．
Ⅱ．回收的废旧锌锰干电池经过处理后得到锰粉（含MnO2、MnOOH、Fe和炭黑等），由锰粉制取MnO2的步骤如图所示：
根据如图所示步骤并参考表格数据回答问题：
（1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等．加热的作用是加快反应速率．
（2）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入适量H2O2溶液，其作用是将Fe2+转化为Fe3+．
（3）将过滤I所得滤液经H2O2氧化后，再加入NaOH溶液调节pH的范围是：3.7＜pH＜8.3，其目的是使Fe3+完全沉淀，并防止Mn2+转化为Mn（OH）2沉淀．
（4）过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+氧化得到MnO2，反应的离子方程式为Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O．
（5）实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，则负极发生反应的物质为Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn（OH）2；发生在正极的电极反应为MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-．
Ⅱ．回收的废旧锌锰干电池经过处理后得到锰粉（含MnO2、MnOOH、Fe和炭黑等），由锰粉制取MnO2的步骤如图所示：
| 开始沉淀 | 沉淀完全 | |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 |
（1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等．加热的作用是加快反应速率．
（2）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入适量H2O2溶液，其作用是将Fe2+转化为Fe3+．
（3）将过滤I所得滤液经H2O2氧化后，再加入NaOH溶液调节pH的范围是：3.7＜pH＜8.3，其目的是使Fe3+完全沉淀，并防止Mn2+转化为Mn（OH）2沉淀．
（4）过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+氧化得到MnO2，反应的离子方程式为Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O．
（5）实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
12．可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）的v-t图象如图，若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，其v-t图象如图：则①a1＞a2 ②a1＜a2 ③b1＞b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中不正确的是（ 
）
）| A． | ②④⑤⑦ | B． | ①④⑥⑧ | C． | ②③⑤⑧ | D． | ①③⑥⑧ |
19．CoCl2•xH2O在加热时会逐步失水，并呈现不同的颜色，实验室里可以制成变色硅胶，用以干燥并验证水份．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种新工艺流程如图：
已知：
①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl═CoCl2+H2↑
②CoCl2•6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
请回答下列问题：
（1）写出加入过氧化氢时溶液中发生的离子反应方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是5.2～7.6；
（3）最合适的试剂X是盐酸
（4）操作I包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、冷却结晶和减压过滤．
（5）制得的CoCl2•6H2O需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
已知：
①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl═CoCl2+H2↑
②CoCl2•6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Co（OH）3 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.6 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 4.1 | 9.2 | 5.2 |
（1）写出加入过氧化氢时溶液中发生的离子反应方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是5.2～7.6；
（3）最合适的试剂X是盐酸
（4）操作I包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、冷却结晶和减压过滤．
（5）制得的CoCl2•6H2O需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
9．如图为三种有机物是某些药物中的有效成分：
以下说法不正确的是（ ）
以下说法不正确的是（ ）
| A． | 三种有机物都属于芳香化合物 | |
| B． | 三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种 | |
| C． | 将各1mol的三种物质分别与氢氧化钠溶液充分反应，阿司匹林消耗氢氧化钠最多 | |
| D． | 三种有机物都能与浓溴水发生反应 |
16．标准状况下质量为4g H2的体积约为（ ）
| A． | 11.2 L | B． | 22.4 L | C． | 33.6 L | D． | 44.8 L |
13．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| B． | 钠与水的反应：2Na+2H2O═2Na++OH-+H2↑ | |
| C． | 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| D． | 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
14．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 分散质粒子的直径在10-9～10-7m之间的分散系叫做胶体 | |
| B． | KAl（SO4）2在水溶液中电离方程式为KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42- | |
| C． | 利用丁达尔效应可以鉴别CuSO4溶液和氢氧化铁胶体 | |
| D． | 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可得氢氧化铁胶体 |