题目内容
在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)
2AB(g) 达到平衡状态的标志是
2AB(g) 达到平衡状态的标志是| A．单位时间生成n molA2同时生成n molAB |
| B．容器内的总压强不随时间变化 |
| C．单位时间生成2n molAB同时生成n molB2 |
| D．单位时间生成n molA2同时生成n molB2 |
C
在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。A中反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确。C中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。D中反应速率的方向相同，不正确。根据方程式可知，反应前后体积不变，所以压强始终是不变的，B不正确，答案选C。
练习册系列答案
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2NH3（g）ΔH＝－Q1 kJ/mol（Q1>0）
C（s）＋H2O（g）ΔH＝＋Q4 kJ/mol（Q4>0）
C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
2C(g)，若经2秒后测得C的浓度为0.6 mo1·L-1，现有下列几种说法：
pC(g)，反应时间与C%(产物C的体积分数)函数关系如图所示。A图表示压强不同的曲线，B图表示的是温度不同的曲线，试比较下列大小关系：P1______ P2， T1______ T2， ΔH_____ 0， a+b______ p。
2C(g)，现等物质的量的投料反应物A、B于恒温恒容体系I和恒温、恒压体系II中，达平衡时体系I中A的物质的量浓度为M，体系II中A的物质的量浓度为m，则M与m的关系为
C(g)
2C(g) △H>0，达到平衡后，将反应混合物温度降低，下列叙述中，正确的