[题目]诗句“春蚕到死丝方尽.蜡烛成灰泪始干中“丝和“泪分别属于( )A. 纤维素.油脂 B. 蛋白质.烃类C. 淀粉.油脂 D. 蛋白质.硬化油题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别属于（）

A. 纤维素、油脂 B. 蛋白质、烃类

C. 淀粉、油脂 D. 蛋白质、硬化油

【答案】B

【解析】蚕丝的主要成分是蛋白质，蜡烛的主要成分是烃类，答案选B。

练习册系列答案

相关题目

【题目】将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。

①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；

②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；

③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。

下列说法正确的是(　　)

A．V1＝V3>V2B．V2>V1＝V3

C．V1＝V2>V3D．V1>V3>V2

【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子充数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）

	Y	Z
X			W

A．原子半径：X＜Y＜Z

B．气态氢化物的稳定性：X＞Z

C．Z、W均可与Mg形成离子化合物

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W

【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的工艺如下：

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

（1）实验室用18.4 mol·L―1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L―1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需。

（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有、。

（3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72―，写出此反应的离子方程式：。

（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe3+	Mg2+	Al3+	Cr3+
开始沉淀时的pH	2.7	——	——	——
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	8	9（＞9溶解）

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72―转化为CrO42―。滤液Ⅱ中阳离子主要有；但溶液的pH不能超过8，其理由是。

（5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是。

（6）写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式。

【题目】(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点、B点分别表示25 ℃和100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则表示25 ℃的是___________(填“A”或“B”)。100 ℃时，在1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)=__________mol·L－1。100 ℃时，5×10－5 mol·L－1的H2SO4溶液与pH=9的Ba(OH)2溶液混合后pH=7，则混合前H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式	电离平衡常数(25 ℃)
HCN	K＝4.9×10－10
CH3COOH	K＝1.8×10－5
H2CO3	K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25℃时，有等浓度的NaHCO3溶液、NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，四种溶液的pH由大到小的顺序为_________________________。

②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)。

③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为_______________________。

（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0×105 mol·L1)时，溶液中c(Ag+)为___________mol·L1，此时溶液中c(CrO)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010)。

【题目】下列说法不正确的是

A. 不慎打翻燃着的酒精灯，应立即用湿抹布盖灭

B. 金属镁着火时应立即用泡沫灭火器灭火

C. 不小心将浓碱液滴到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂点稀硼酸溶液

D. 蒸馏实验时如果蒸馏烧瓶中忘加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

【题目】某化学活动小组设计如图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。

⑴写出装置A中发生反应的化学方程式：。

⑵写出试剂Y的名称：__________________。

⑶已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄棕色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中含氯化合物(盐)只有一种，且含有NaHCO3，现对C的成分进行猜想和探究。

提出合理假设。

假设1：存在两种成分：NaHCO3和_____________；

假设2：存在三种成分：NaHCO3、_____________和_____________。

②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。

限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于a、b试管中	—
步骤2：
步骤3：

⑷已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设1成立，可推知C中反应的化学方程式为___________________。

【题目】（1）某简单离子的结构示意图可表示为：

当x=8时，该粒子符号为_______；当x=11时，该粒子符号为_______；当x=13时，写出该粒子的硝酸盐的化学式为：__________。

（2）在一定温度下，向15g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色五水合硫酸铜晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此无水硫酸铜的质量是________。

（3）已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质。在成有氯化银沉淀的试管中加入碘化钾溶液，振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀。请写出反应的化学方程式并简述理由。__________

【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，

则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57．3)kJ/mol

B．CO的标准燃烧热是△H=-283．0KJ/mol，

则反应CO(g)+O2(g)═CO2(g)的△H=﹣283．0KJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫黄的燃烧热

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