Question

Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙。

(1)甲的电子式是 。

(2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是 。

(3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是 。

 

Answer 1

（1）

（2）H2O2

(3)2NH4+＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O

【解析】根据甲分子中Q、W原子个数比为4：1且含有10个电子，可以推断甲为CH4，Q为H，W为C。再结合氢化物乙能与Z的最高价氧化物的水化物反应生成盐，可以推断乙为NH3，则X为N，进而可以推断Y为O，Z为S，丙为(NH4)2SO4。(1)CH4分子中的碳原子与每个氢原子共用一对电子，其电子式为。(2)H和O形成的H2O2中既含极性键又含非极性键。(3)向少量(NH4)2SO4溶液中加入过量Ba(OH)2，其化学方程式为：(NH4)2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O，写离子方程式时反应物全部拆成离子，生成物全部写化学式。