题目内容

下列离子方程式书写正确的是( )

A. NaHCO3溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

B. 用食醋除去热水瓶水垢中CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C. 向氢氧化钡溶液中滴加足量稀硫酸：Ba2++OH-+SO42 -+H+=BaSO4↓+H2O

D. 金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

练习册系列答案
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2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2 s后A的转化率为50%，测得υ(D)=0.25 mol·L﹣1·s﹣1，下列推断不正确的是（　　）

A. z=2 B. 2 s后，容器内的压强是初始的7/8倍

C. 2 s后，B的浓度为0.5 mol/L D. 2 s时C的体积分数为2/7

有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是

A. A3BC4 B. A2BC4 C. A2BC3 D. A4BC4

某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32 -、SO42 -、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是( )

A. 原溶液一定存在CO32 -和SO42 -，一定不存在Fe3+

B. 是否存在Na+只有通过焰色反应才能确定

C. 原溶液一定存在Na+，可能存在Cl-

D. 若原溶液中不存在Cl-，则c (Na+) =0.1mol·L-1

SO2的水溶液中加BaCl2无沉淀，若再加入物质X，则出现白色沉淀。X不可以是（ ）

A. H2O2 B. NH3 C. NaHCO3 D. NaOH

下列说法正确的是( )

A. 镁带燃烧可以用CO2灭火

B. 单晶硅是重要的半导体材料，常用于制造光导纤维

C. Cl2能使湿润的有色布条褪色，是因为Cl2的氧化性

D. 金属钠可保存在煤油中

下列化合物中，属于酸性氧化物的是( )

A. MgO B. SO2 C. H2SO4 D. CO

下列排列顺序正确的是：( )

① 热稳定性：H2O＞HF>H2S ② 原子半径：Na＞Mg>O ③ 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④ 非金属性：S>O>F ⑤碱性：NaOH>Mg(OH)2＞Al(OH)3

A. ①③ B. ②⑤ C. ①④ D. ②③

SO2和氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。

⑴H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。已知：

2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1

H2S(g)= H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1

H2O(l)= H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1

写出SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式：_____________。

⑵20世纪80年代Townley首次提出利用电化学膜脱除烟气中SO2的技术：将烟气预氧化使SO2转化为SO3，再将预氧化后的烟气利用如图所示原理净化利用。

①阴极反应方程式为_____________。

②若电解过程中转移1mol电子，所得“扫出气”用水吸收最多可制得质量分数70%的硫酸_____________g。

⑶利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。

图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ

①由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用____________法提高脱氮效率。

②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率，其可能原因为_____________。

⑷研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。

①温度高于60℃后，NO去除率随温度升高而下降的原因为_____________。

②写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式：____________。

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