题目内容
下列化合物中，属于酸性氧化物的是( )
A. MgO B. SO2 C. H2SO4 D. CO
下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（ ）
A. 二氧化硅和生石灰的熔化 B. 碘和干冰的升华 C. 氯化钠和铁的熔化 D. 食盐和冰的熔化
液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池。
已知：2NH3(g) N2 (g)+3H2(g) △H= 92.4 kJ·mol-1
2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g) △H= - 483.6 kJ·mol-1
NH3(l) NH3 (g) △H= 23.4 kJ·mol-1
(1) 4NH3(l)+3O2 (g)2N2(g)+6H2O(g) 的△H=______，该反应的平衡常数表达式为______。
(2) 2NH3(g) N2(g)十3H2(g)能自发的条件是_________（填“高温”或“低温”）；恒温（T1）恒容时，催化分解初始浓度为c0的氨气，得氨气的转化率α(NH3)随时间t变化的关系如图曲线1。如果保持其他条件不变，将反应温度提高到T2，请在图中再添加一条催化分解初始浓度也为c0的氨气过程中α(NH3)～t的总趋势曲线_________（标注2）。
(3)有研究表明，在温度大于70℃、催化剂及碱性溶液中，可通过电解法还原氮气得到氨气，写出阴极的电极反应式______________________。
(4) 25℃时，将amol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合（体积变化忽略不计），反应后溶液恰好显中性，用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为_______________。
下列离子方程式书写正确的是( )
A. NaHCO3溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
B. 用食醋除去热水瓶水垢中CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C. 向氢氧化钡溶液中滴加足量稀硫酸：Ba2++OH-+SO42 -+H+=BaSO4↓+H2O
D. 金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
下列物质不能通过化合反应得到的是( )
A. H2SiO3 B. FeCl3 C. NaHCO3 D. Fe3O4
完成下反应的化学方祝式或离子方程式:
（1）铝与黑色铁的化合物（有磁性）反应_____________。
（2）工业上制粗硅的反应____________。
（3）硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子方程式____________。
（4）用稀盐酸清洗铜器皿表面上的铜锈的离子方程式：____________。
将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(ClO)2溶液，④饱和Na2CO3溶液,最终有沉淀析出的是（ ）
A.①②③④ B.②④ C.①②③ D.②③
下列说法中，正确的是
A. 在光照条件下，体积比为1：1的CH4和Cl2充分反应可以制取CH3Cl
B. 乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应
C. 按系统命名法，的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷
D. 分子式同为C3H7Cl，但沸点不同的分子共有两种
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 与Al反应能放H2的溶液中：Cu2＋、NH、CO、SO
B. =10－12 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、NO、Cl－
C. 使酚酞变红的溶液中：K＋、Na＋、I－、AlO
D. 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Al3＋、Ca2＋、SCN－、Cl－
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N2 (g)+3H2(g) △H= 92.4 kJ·mol-1
的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷
、CO
、SO
=10－12 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、NO
、Cl－