Question

一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol/L)为( )

提示：①H2C2O4是二元弱酸

②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4=8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O

A．0.008889 B．0.08000 C．0.1200 D．0.2400

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：假设KMnO4溶液的物质的量浓度为C，体积为V则n(KMnO4)=C·V. KHC2O4·H2C2O4·2H2O与NaOH反应的化学方程式为：KHC2O4·H2C2O4·2H2O+3NaOH=KNaC2O4+Na2C2O4+2H2O.则根据这两个反应方程式可得关系式为：30NaOH ------10[KHC2O4·H2C2O4]------8KMnO4.即30mol的NaOH对应8mol的KMnO4。(3Ｖ×0.1000mol/L)：（C·V）=30:8。解得C=0.08000mol/L所以选项为：B。

考点：考查滴定法在测定物质组成及浓度计算中的应用的知识。