题目内容
【题目】下列叙述中错误的是
A. 离子键没有方向性和饱和性,共价键有方向性和饱和性
B. 配位键在形成时,由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
C. 金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
D. 金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用
【答案】B
【解析】试题分析:A.离子键没有方向性和饱和性,共价键有方向性和饱和性,正确;B.配位键在形成时,由成键原子的一方提供一对电子而与另外一个原子形成共用电子对,错误;C.金属键的实质是金属原子 “释去”其中的“自由电子”形成的金属阳离子与“自由电子”形成的一种强烈的相互作用,正确;D.金属键中的“自由电子”为整个金属中所有金属阳离子共用,正确。
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【题目】惰性气体以性质稳定著称,但随着科学的发展,科学家们合成了一些氙的化合物。根据所学知识回答下列问题:
(1) Xe原子的核外电子排布式为________。稀有气体中只有氙能合成出多种化合物,其原因可能是_____ (填序号)。
A.氙含量比较丰富 B.氙原子半径大,电离能小 C.氙原子半径小,电离能大
(2) 研究报告指出:“关于XePtF6的化合价有 [
]、
[
]两种可能,经证实XePtF6不溶于CC14等非极性溶剂。”据此可确定Xe[PtF6]中化学键类型为_____________。
(3)金属Pt采用“…ABCABC…”型堆积方式,抽出一个晶胞,其正确的是__________ (填序号)。
(4)已知与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素X、Y、Z的电离能如下表:
元素代号 | X | Y | Z |
第一电离能(kJ.mol-1) | 520 | 496 | 419 |
那么三种元素X、Y、Z的元素符号分别为__________,形成其单质晶体的化学键类型是____________。
(5)氟元素与碘元素同主族,BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子,两者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别是___________、__________________。
(6)与碘同主族的氯具有较高的活泼性,能够形成大量的含氯化合物,如金属氯化物、非金属氯化物等。BC13是一种非金属氯化物,该物质分子中B-Cl键的键角为_____________。