题目内容
【题目】等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) ΔH<0,下列叙述正确的是 ( )
A. 平衡常数K值越大,X的转化率越大
B. 达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z)
C. 达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
D. 达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
【答案】A
【解析】A、平衡常数K值越大,生成物的浓度越大,反应物的浓度越小,X的转化率越大,选项A正确;B、达到平衡时,反应速率2v正(X)=v逆(Z),选项B错误;C、该反应正反应方向为放热反应,降低温度,平衡向正反应方向移动,即正反应速率大于逆反应速率,减小倍数更小,选项C错误;D、升高温度该反应向逆反应方向移动,但增大压强,由于反应为等体积反应平衡不移动,选项D错误。答案选A。
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练习册系列答案
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【题目】铝热反应有广泛的用途,实验装置如图所示。
(1)铝热反应是 ________(填“吸热”或“放热”)反应,其能量变化可用下图中的_______(填序号)表示。
反应物的总能量高 | 生成物的总能量高 |
生成物的总能量低 | 反应物的总能量低 |
(2)该铝热反应的化学方程式是______________________________________________。
(3)任写出铝热反应在实际生产中的一种用途__________________________________。