[题目]对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑有下列判断:①H2只是氧化产物. ②H2只是还原产物. ③H2O是氧化剂. ④CaH2中的H元素被还原.⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1. 上述判断正确的是A.①④⑤B.②④C.①D.③⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑有下列判断：

①H2只是氧化产物， ②H2只是还原产物， ③H2O是氧化剂， ④CaH2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是

A.①④⑤B.②④C.①D.③⑤

【答案】D

【解析】

反应中CaH2中氢元素从-1价变化为0价，做还原剂被氧化为氢气；H2O中氢元素化合价从+1价变化为0价，做氧化剂被还原为H2；①氢气是氧化产物和还原产物，错误；②氢气是氧化产物和还原产物，错误；③H2O是氧化剂，正确；④CaH2中的氢元素被氧化，错误；⑤反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1：1，正确；综上，答案D。

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反应时间/min	N（CO）/mol	H2O/mol	N（CO2）/mol	N（H2）/mol
0	1.20	0.60	0	0
t1	0.80
t2		0.20

下列说法正确的是（）
A.反应在t1min内的平均速率为v（H2）= mol?L﹣1?min﹣1
B.平衡时CO的转化率为66.67%
C.该温度下反应的平衡常数为1
D.其他条件不变，若起始时n（C0）=0.60 mol，n（H20）=1.20 mol，则平衡时n（C02）=0.20 mol

【题目】完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（　　）

	A	B	C	D
实验	用CCl4提取溴水中的Br2	除去乙醇中的苯酚	从KI和I2的固体混合物中回收I2	配制100mL 0.1000 molL﹣1 K2Cr2O7溶液
装置或仪器

A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】下列物质中，不能发生水解反应的是

A. 油脂B. 淀粉C. 蔗糖D. 葡萄糖

【题目】850℃时反应A（g）+B（g） C（g）+D（g）△H＜0，该温度下平衡常数K=l．t℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B发生化学反应，各物质浓度随时间变化如下表：t℃时物质的浓度（molL﹣1）变化

时间/min	A	B	C	D
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（1）计算t℃该化学反应的平衡常数：
（2）t℃850℃（填大于、小于或等于）．判断依据是
（3）反应在4min～5min之间，平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动，可能的原因是
a．增加A的浓度 b．增加D的浓度 c．加压 d．使用催化剂
（4）某温度下反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡浓度符合c（C）c（D）=2c（A）c（B），则此时的温度850℃（填大于、小于或等于）．

【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A.在20℃，1.01×105Pa时，22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA
B.常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NA
C.标准状况下，22.4L水所含有的分子数目为NA
D.0.5mol H2O所含的电子数目为9 NA

【题目】甲醇是一种可再生能源，在日常生活中有着广泛的应用．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），图1表示反应中能量的变化；图二表示一定温度下反应过程：

根据题意完成下列各题：
（1）图一表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系．下列有关催化剂的说法不正确是
A.降低分子的能量
B.增加了活化分子数
C.提高了活化分子百分数
D.增加了单位体积内的活化分子数
（2）反应达到平衡时，平衡常数表达式K= ，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v （H2）=[用n（B）、t（B）表示]．
（4）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系将体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时增大
（5）在T2℃下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡状态时，测得c（CO）=0.2molL﹣1 ，则CO的转化率为．

【题目】根据题意填空
（1）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验．

图一可通过观察①定性比较得出结论．有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是② ，你认为还可以作何改进？③
（2）图二为在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线，请回答：
（i）“O”点导电能力为O的理由是；
（ii）a、b、c三点的c（H+）由小到大的顺序为；
（iii）a、b、c三点处，电离程度最大的是；
（iv）若使c点溶液中c（CH3COO﹣）增大，c（H+）减小，则可采取的措施是：①；② ．

【题目】氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．
已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
（1）【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

（i）图C装置中球形干燥管的作用是．
（ii）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先进行的操作是，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1 ，打开K2 ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1 ，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是．
（iii）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见．
（2）【方案2】用下图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）．

（i）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是．
A．CCl4 B．H2O C．NH4Cl溶液 D．
（ii）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是．
（3）【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

（i）步骤②生成沉淀的离子方程式为．
（ii）若在步骤③中未洗涤，测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

	A	B	C	D
实验	用CCl4提取溴水中的Br2	除去乙醇中的苯酚	从KI和I2的固体混合物中回收I2	配制100mL 0.1000 molL﹣1 K2Cr2O7溶液
装置或仪器

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