题目内容
【题目】含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：
(1)H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：_______________________________________。
(2)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面_______________________，则发生了钝化；若铁棒表面____________________，则未发生反应。
(3)用Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)： _______________________________________________________________。
(4)减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2，该反应的化学方程式：______________________。
【答案】
===2H2SO4无红色物质析出有红色物质析出Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3SO2＋2CO
S＋2CO2
【解析】
(1)亚硫酸被氧化生成硫酸，根据电子转移守恒配平，标出电子电子转移数目与方向如： 
=2H2SO4 ； (2)钝化是在金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部进行反应，若发生钝化，则氧化膜保护铁，不能和硫酸铜发生置换反应，即铁表面无红色物质析出，若不钝化，则铁表面有红色物质析出；(3) 亚硫酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，反应方程式为：Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3 (4) 用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去，一氧化碳生成二氧化碳，反应方程式为：SO2＋2COS＋2CO2。
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