Question

【题目】完成下列方程式的书写及配平。

(1) _____NaBO2＋____SiO2＋____Na＋____H2=____NaBH4＋____Na2SiO3；________

(2) _____P＋____FeO＋_____CaO _____Ca3(PO4)2＋____Fe；________

(3) _____P4＋_____KOH＋_____H2O=_____K3PO4＋_____PH3；________

(4) _____BiO3－＋_____Mn2＋＋_______=_____Bi3＋＋_____ MnO4-＋________；_______。

(5)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_________________。

(6)烟气中含有SO2和NO，写出用NaClO2溶液将烟气中NO转化成NO3－的离子方程式：________________。

(7)一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4- (B元素的化合价为＋3)与Fe2＋反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4－，其离子方程式为______________。

Answer 1

【答案】1　2　4　2　1　2 2　5　3　1　52 9 3 3 55　2　14H＋　5　2　7H2O2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+2H2↑+B(OH)4-

【解析】

(1)该反应中NaBH4中H：0→-1价，降1价，生成1个NaBH4降4价；钠单质中Na元素化合价由0→+1价，升1价，根据化合价升降相等，NaBH4前配1，Na前配4，根据H元素守恒H2前配2，根据B元素守恒原子守恒NaBO2前配1，根据钠元素守恒Na2SiO3前配2，根据Si元素守恒SiO2前配2，配平方程式为：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3，故答案为：1 2 4 2 1 2；

(2)反应中P磷元素的化合价由0价升高为+5价，总共升高10价，铁元素化合价由+2价降低为0价，总共降低2价，化合价升高最小公倍数为10，故Ca3(PO4)2系数为1，FeO的系数为5，P系数为2，CaO的系数为3，Fe的系数为5，故配平后方程式为2P+5FeO+3CaO=Ca3(PO4)2+5Fe，故答案为：2 5 3 1 5；

(3)只有P元素的化合价变化，由0升高为+5价，由0降低为-3价，由电子、原子、电荷守恒可知反应为2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3，故答案为：2 9 3 3 5；

(4)发生BiO3-→Bi3+的反应，Bi元素由+5价降低为+3价即发生还原反应，一个氧化还原反应体系则还要发生氧化反应即Mn2+→MnO4-，Mn元素由+2升高为+7，发生Mn2++BiO3-+H+→MnO4-+Bi3++H2O，由电子守恒及质量守恒定律可知，该反应为5BiO3-+2Mn2++14H+═5Bi3++2MnO4-+7H2O，故答案为：5　2　14H＋　5　2　7H2O；

(5)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，发生的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

(6)废气中的NO与NaClO2反应，NaClO2具有氧化性，NO具有还原性，发生氧化还原反应，生成NO3-、SO42-，则此反应的离子方程式为4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O，故答案为：4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；

(7)向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-(B元素的化合价为+3)与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4-，反应中只有Fe、H元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+2H2↑+B(OH)4-，故答案为：2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+2H2↑+B(OH)4-。