题目内容
【题目】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同能级,各能级中的电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同;D为它所在周期中原子半径最大的主族元素;E、F和C位于同一主族,F处于第一个长周期。
(1)F原子基态的外围核外电子排布式为______________________________;
(2)由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体,则CAB-的结构式为_______________;
(3)在元素A与E所形成的常见化合物中,A原子轨道的杂化类型为_______________;
(4)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示,则该化合物的化学式为_________;
(5)PM2.5富含大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾污染,光化学烟雾中含有NOx、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3COONO2(PAN)等二次污染物。
①下列说法正确的是__________________;
A.N2O为直线型分子
B.C、N、O的第一电离能依次增大
C.CH2=CH一CHO分子中碳原子均采用sp2杂化
D.相同压强下,HCOOH沸点比CH3OCH3高,说明前者是极性分子,后者是非极性分子
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H20)5]S04,该配合物中心离子的配体为_____________,其中提供空轨道的是__________________(填微粒符号)。
【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p4
(2)[N=C=O]-
(3)sp
(4)NaNO2
(5)①AC ②NO H2O Fe2+
【解析】试题分析:原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素,A的基态原于有3个不同的能级,各能级中的电子数相等,则A是C元素;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同,C原子序数大于A,则C为O元素;B原子序数大于A而小于C,则B是N元素;E和C位于同一主族,且E原子序数小于25,则C是S元素;D为它所在周期中原子半径最大的主族元素,原子序数小于S,则D是Na元素;E、C、F为同主族且F为第四周期元素,则F的原子序数为34,为Se元素;
(1)F是Se元素,其原子核外有34个电子,根据构造原理知Se元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4;
(2)等电子体原子个数相等、价电子数相等,由C、N、O形成的离子OCN-与CO2互为等电子体,根据二氧化碳结构式知OCN-的结构简式为[N=C=O]-;
(3)在元素C与S所形成的常见化合物CS2中,二硫化碳分子中中心原子价层电子对个数是2且不含孤电子对,所以C原子采用sp杂化;
(4)由N、O、Na三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示,该晶胞中N原子个数=1+8×=2、O原子个数=2+16×
=4,Na原子个数=8×
=2,所以该晶胞中Na、N、O原子个数之比=2:2:4=1:1:2,则化学式为NaNO2;
(5)①A.N20与CO2是等电子体,CO2的结构式O=C=O,所以N20结构式可表示为N=N=O,故a正确;B.同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,但第ⅤA族的大于第ⅥA族的,由于氮原子是半满结构更稳定,所以其第一电离能大小顺序是:N>O>C,故b错误;C.CH2=CH-CHO分子中每个碳原子均形成三根共价键,均采用sp2杂化,故c正确;D.HCOOH分子间能形成氢键;CH3OCH3不能形成分子间氢键,所以相同压强下,HCOOH沸点比CH30CH3高,故d错误;故选AC;
②配位体位于方括号中,由1个NO和5个H20分子构成,则配位数位6,其中Fe2+提供空轨道。
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