题目内容
下列表示对应反应的离子方程式正确的是
| A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+=I2+2H2O |
| B．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ |
C．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl—+2H2O H2↑+Cl2↑ +2OH— |
D．碳酸氢钠的水解：HCO3—+H2O CO32— +H3O+ |
A
解析试题分析：A、双氧水能将碘离子氧化为碘单质，正确；B、生成银氨溶液；C、有氢氧化镁沉淀生成；D、水解的实质是结合水电离的氢离子或氢氧根离子，而D答案书写的是电离方程式。
考点：考查离子方程式正误判断。
下列各组离子在溶液中能大量共存的是
| A．K+、Na+、SO42-、CO32- | B．NH4+、Na+、SO42-、OH- |
| C．H+、K+、HCO3-、Cl- | D．Al3+、K+、OH-、NO3- |
下列各组离子在指定溶液中，一定有大量共存的是
| A．pH＝0的溶液中：Na＋、[Al(OH)4]－、K+、NH4+ |
| B．由水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：C1-、HCO3-、NH4+、SO32- |
| C．加入铝能离出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、C1-、SO42- |
| D．滴加石蕊试液显蓝色的溶液：K+、Ba2+、NO3-、OH- |
下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是
A．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O |
| B．铁与稀硝酸反应：Fe +4H+ + NO3－Fe3+ + NO↑+ 2H2O |
| C．磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O4＋8H＋2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O |
| D．溴化亚铁溶液与氯水反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ |
某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。
②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验，以下推测正确的是
| A．溶液中无法确定Al3+的存在与否 |
| B．原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32－ |
| C．步骤②中可以确定Fe2+、NO3－的存在 |
| D．步骤③中共有2种钡盐沉淀 |
某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2+、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I－ ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32－ ④可能含有I－⑤可能含有NH4+
| A．①③⑤ | B．①②③ | C．③④⑤ | D．②③④ |
某溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，现取两份200mL溶液进行如下实验：（已知HNO2不稳定极易分解2HNO2=H2O+NO2↑+NO↑）①第一份加足量AgNO3溶液后，有11.68g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.2g；②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用100mL0.5mol·L-1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余。
根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）
| A．原溶液一定不存在较大浓度的H+、Mg2+ |
| B．原溶液确定含NH4+、NO2-、CO32-，且物质的量之比为5︰2︰1 |
| C．不能确定原溶液是否含有K+、NO3- |
| D．实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深 |
下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是
| A．HCl、CaCO3、SO2 | B．KNO3、CH3COOH、NH3 |
| C．HClO、H2S、C2H5OH | D．BaSO4、H3PO4、H2O |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A．1．0 mol·L－1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN?、SO42? |
| B．pH＝0的溶液：Al3+、Ag (NH3)2+、Cl?、SO42? |
| C．c(H+)/c(OH?)＝10?10的溶液：K+、Ba2+、NO3?、Cl? |
| D．c( ClO? )＝1．0 mol·L?1的溶液：Na+、SO32?、S2?、SO42? |