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完全燃烧一定质量的无水甲醇生成CO2和水蒸气放出热量为Q，已知为了完全吸收生成的CO2，消耗8mol·L－1NaOH溶液50mL，则完全燃烧1mol无水甲醇产生CO2气体和液态水放出的热量不可能是
A．5QB．小于2.5QC．大于5QD．2.5Q ～5Q
B
略
练习册系列答案
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（15分）写出下列反应的热化学方程式：
（1）已知0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，写出能表示该反应燃烧热的热化学方程式                         
（2）NA表示阿伏加德罗常数，在CH4（g）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有4NA个电子转移时，放出445kJ的热量。____________________________________________
（3）已知拆开1molN≡N键，1molH－H键，1molN－H键分别需要的能量是a kJ、b kJ、
c kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为__________________________________
（4）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

①P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式                      
②PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_______________________
已知1mol白磷变成1mol红磷时放出热量18.39kJ，则下列两个反应中：
4P（白,s）+5O2（g）＝2P2O5（s）      △H=－Q1kJ/mol
4P（红,s）+5O2（g）＝2P2O5（s）      △H=－Q2kJ/mol
Q1和Q2的关系正确的是
A．Q1＝ Q2B．Q1＞Q2C．Q1＜Q2D．无法确定
（10分）
一种将CO2变为燃料或有机化学品的构想分成3个步骤：
①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2；
②将第①步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2；
③将第②步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和H2O2。
已知：H2（g）+O2（g）=H2O（l） △H1=—285.8kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2=—889.6kJ/mol
H2O（l）=H2O（g） △H3=+44.0kJ/mol
（1）第③步反应的热化学方程式为        。


 
  （2）若在第②步电解吸收液时产生11.2LO2（标准状况下），则第③步中最多可制得   L甲烷（标准状况下）

  （3）为探究在密闭容器中进行第③步反应的最佳投料比，某
研究小组向恒温（T1、T2均大于100℃）恒容容器中充
入一定量的H2，在其他条件不变的情况下，改变起始
CO2的物质的量测定达到平衡时CH4的体积分数，实
验结果如右图所示。则a、c两点处所的平衡状态中，
氢气的转化率的大小关系是a(a)    a(c)（填“>”“<”
或“=”），a、b、c、d四点所处的平衡状态中，对应的
平衡常数Ka、Kb、Kc、Kd的大小关系是          。
（4）H2和CO2在一定条件下也能转化成甲酸。甲酸，空气，质子交换膜和惰性电极组成的燃料电池工作时，负极发生的电极反应可表示为        。
1 g正丁烷（C4H10)燃烧生成CO2和液态水，放出49.6 kJ热量，则其热化学方程式为（   ）
A．2C4H10+13O28CO2+10H2OΔH="-5" 753.6 kJ·mol-1
B．2C4H10(g)+13O2(g)8CO2（g)+10H2O(l) ΔH="-49.6" kJ·mol-1
C．2C4H10(g)+13O2(g)8CO2（g)+10H2O(l) ΔH="-2" 876.8 kJ·mol-1
D．C4H10(g)+132O2(g)4CO2（g)+5H2O(l) ΔH="-2" 876.8 kJ·mol-1
下列说法正确的是（　　）
A．所有的放热反应都能在常温常压下自发进行
B．胆矾加热变为白色粉末属放热反应
C．天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能
D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝-57.3 kJ/mol。下列关于中和热的说法中正确的是
A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等
B．在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等
C．在稀溶液中HCl和NaOH反应、HNO3和KOH的反应的中和热相等
D．将浓硫酸滴入稍过量的氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即中和热
某化学反应中产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是
A．50kJB．30kJC．80kJD．20kJ
研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷的燃烧热为2378.0  kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X＝         kJ·mol–1。

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