Question

【题目】某课外活动小组的同学在学习了电化学相关知识后，用如图装置进行实验，请回答下列问题：

（1）实验一：将开关K与a连接，则乙的电极反应式为___。

（2）实验二：开关K与b连接，则总反应的离子方程式为_______。

（3）对于实验二，下列说法正确的是___（填字母）。

A.溶液中Na＋向甲极移动

B.从甲极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

C.反应一段时间后加适量HCl可恢复到电解前电解质的浓度

D.反应在结束后，甲电极和乙电极上收集到的气体体积一定相等

Answer 1

【答案】 Fe-2e-=Fe2+ 2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑ B

【解析】(1)开始时开关K与a连接，是原电池，铁为负极，发生氧化反应，失去电子生成亚铁离子，电极方程式为Fe-2e-=Fe2+，甲电极上氧气得电子被还原，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；

(2)开关K与b连接，装置为电解池，铁为阴极，发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气，总反应为电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，总反应式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，离子方程式为2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案为：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑；

(3)A.溶液中Na+向阴极乙极移动，故错误；B.从甲极处逸出的气体为氯气，能使湿润KI淀粉试纸变蓝，故正确；C.电解饱和食盐水实质为电解氯化氢，因为盐酸为氯化氢的水溶液，所以反应一段时间后加适量盐酸不可恢复到电解前电解质的浓度，故错误；D. 反应在结束后，甲电极收集到的气体为氯气，乙电极收集到的气体为氢气，由于氯气能够与生成的氢氧化钠反应，导致生成的氯气和氢气的体积不相等，故错误；故选B。