题目内容
1．下列现象或事实可以用同一原理解释的是（ ）| A． | 浓硫酸和浓盐酸长期露置在空气中浓度均降低 | |
| B． | 氯化铵和碘都可以用加热的方法进行提纯 | |
| C． | 氯水、SO2均能使品红溶液褪色 | |
| D． | 溴蒸汽和NO2气体都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 |
分析 A．浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性；
B．氯化铵加热分解、碘加热升华；
C．氯水有强氧化性，二氧化硫能与品红结合生成无色物质；
D．溴、二氧化氮都具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘．
解答 解：A．浓硫酸露置空气中吸收空气中的水，溶液浓度降低，盐酸易挥发导致浓度均降低，但原理不同，故A错误；
B．氯化铵加热分解、碘加热升华，所以不能用加热法进行提纯，故B错误；
C．氯水有强氧化性，能将品红氧化成无色物质，二氧化硫能与品红结合生成无色物质，故C错误；
D．溴、二氧化氮都具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查物质的性质，题目难度不大，注意氯水有强氧化性，能将品红氧化成无色物质，二氧化硫能与品红结合生成无色物质，注意溴、二氧化氮的强的氧化性，题目难度不大．
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11．
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 19.2g（已知硝酸只被还原为 NO 气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示． 下列分析或结果正确的是（ ）
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 19.2g（已知硝酸只被还原为 NO 气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示． 下列分析或结果正确的是（ ）| A． | 每份溶液中NO-3物质的量为 0.4mol | |
| B． | 原溶液中H2SO4浓度为2.5mol•L-1 | |
| C． | 第一份溶液中最终溶质为CuSO4和 Cu（NO3）2 | |
| D． | OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+═Fe2+，BC段产生氢气 |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 所有自发进行的反应都是放热反应 | |
| B． | 同一物质固、液、气三种状态的熵值相同 | |
| C． | 恒温恒压下，△H＜0且△S＞0的反应一定可以自发进行 | |
| D． | 自发反应在任何条件下都能实现 |
16．下列与实验相关的叙述，正确的是（ ）
| A． | 浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中 | |
| B． | 四氯化碳萃取溴水中的溴时，水从分液漏斗下口流出 | |
| C． | 向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入CO2，有晶体析出 | |
| D． | 某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag+ |
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13．晚自习的课间，同学们站在四楼上，可以看到市里的空中有移动的光柱，这就是气溶胶发生的丁达尔效应，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 制备Fe（OH）3胶体的化学方程式是FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;煮沸\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3HCl | |
| B． | 胶体分散质粒子的直径介于1～100nm之间 | |
| C． | 利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液 | |
| D． | 胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系 |
10．1g N2含有x个N2，则阿伏加德罗常数为（ ）
| A． | $\frac{x}{28}$ | B． | 14x mol-1 | C． | 28x mol-1 | D． | 28x |
11．下列有关反应热的说法正确的是（ ）
| A． | 在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量 | |
| B． | 由C（石墨，S）═C（金刚石，S）△H=+1.9kJ•mol-1，可知金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 已知常温常压下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1 | |
| D． | 已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-Q1 kJ•mol-1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=-Q2kJ•mol-1，则Q1＜Q2 |