题目内容

【题目】在某无色强酸性溶液中,下列各组离子一定能大量共存的是(

A. NH4+Fe3+ClO-SCN-B. Mg2+Cu2+SO42-NO3-

C. Na+K+NO3-SO42-D. K+Al3+CO32-Cl-

【答案】C

【解析】

A.无色溶液中不含Fe3+Fe3+SCN-发生络合反应而不能大量共存,选项A不符合题意;

B. 无色溶液中不含Cu2+,选项B不符合题意;

C. Na+K+NO3-SO42-各离子之间不反应,能大量共存,选项C符合题意;

D. Al3+CO32-因发生双水解而不能大量共存,选项D不符合题意。

答案选C

练习册系列答案
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【题目】锰元素在溶液中主要以Mn2+(很浅的肉色,近乎无色)、MnO42-(绿色)、MnO4-(紫色)形式存在。MnO2不溶于稀硫酸。

(1)将8 mL 0.1 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液和2 mL l.0mol/L的草酸(H2C2O4)溶液在试管中混合,然后将试管置于25℃水浴中,KMnO4溶液浓度随时间变化关系如下图所示。

① 写出发生反应的离子方程式:____________

② 计算前40秒用草酸表示的平均反应速率v(草酸)=________________.

③ 40s-65s的反应速率比前40s快,解释原因___________

(2)已知反应3MnO42-+2H2OMnO2+2MnO4-+4OH-

① 向MnO4-溶液中加入足量稀硫酸,可观察到的现象是__________.

② 常温下,在0.512 mol/L K2MnO4溶液中,当pH=14时K2MnO4的转化率为4/9,则该反应的平衡常数的值为__________

③ 在其他条件不变的条件下,适当升温有利于降低K2MnO4的转化率,则该反应的△H___0(填“大于” “小于”或“等于”)。

(3)碳酸锰是一种重要的工业原料。工业生产中常用复分解法生产MnCO3:

MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3,且控制溶液的pH为6.8-7.4. 溶液的pH不能过低也不能过高,原因是_______。设MnSO4溶液为0.19mol/L,则溶液的pH 最高不能超过_________

[己知MnCO3、Mn(OH)2的Ksp分别为l.8×10-11和1.9×10-13]

(4)制备单质锰的实验装置如图,阳极以稀硫酸为电解液,阴极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液,电解装置中“”表示溶液中阴离子移动的方向。铂电极的电极反应式为______

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

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