题目内容

向pH＝6的蒸馏水中加入一定量的稀H₂SO₄，保持温度不变，测得溶液的pH＝2．下列关于该溶液的叙述错误的是

A.
该温度高于25℃
B.
由水电离出来的c(H⁺)＝1×10^-10 mol/L
C.
c(H⁺)＝c(OH^-)+2(SO₄^2-)
D.
该温度下，向该溶液中加入等体积的pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液呈中性

D

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（1）恒温下，向pH ＝ 6的蒸馏水中加入2.3 g金属钠充分反应后，再加蒸馏水稀释至1L，所得溶液的pH ＝
（2）常温下，pH ＝ 5的稀H₂SO₄溶液稀释1000倍，则稀释后溶液中的比值为
（3）25℃，在等体积的①pH＝0的H₂SO₄溶液②0.05 mol/L的Ba(OH)₂溶液③pH＝10的K₂S溶液④pH＝5的NH₄NO₃溶液中发生电离的水的物质的量之比为
（4）当NH₃·H₂O和盐酸混合恰好中和成c mol/L的NH₄Cl稀溶液，试用c、c(H^＋)及氨水的K_b值、水的K_w值表示该溶液中的平衡浓度，c()_平＝

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄＝Na⁺+H⁺+SO₄^2-。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是

A.该温度高于25℃

B.由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^－¹²mol·L^－¹

C.加入NaHSO₄晶体抑制了水的电离

D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液后溶液呈碱性

99℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述中不正确的是(　　)

A．此时水的离子积K_W＝1×10^－¹⁴

B．水电离出的c(H^＋)＝1×10^－¹⁰mol·L^－¹

C．水的电离程度随温度升高而增大

D．c(Na^＋)＝c()

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄＝Na⁺+H⁺+SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是

A．该温度高于25℃ B．NaHSO₄晶体的加入抑制了水的电离

C．由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^－¹⁰mol·L^－¹

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄===Na^＋＋H^＋＋SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是 (　　)

A．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

B．水电离出来的c(H^＋)＝1×10^－10mol·L^－1

C．c(H^＋)＝c(OH^－)＋c (SO)

D．该温度低于25℃