题目内容
某盐的混合物中含有0.2 mol/L Na+、0.4 mol/L Mg2+、0.4 mol/L Clˉ,则SO42ˉ为
A.0.1 mol/L | B.0.2 mol/L | C.0.3 mol/L | D.0.4 mol/L |
C
解析试题分析:根据电荷守恒规律,有c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Clˉ)+2c(SO42ˉ),所以c(SO42ˉ)=(0.2+2×0.4-0.4)÷2=0.3mol/L,答案选C。
考点:考查离子浓度的计算及电荷守恒规律的应用
练习册系列答案
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设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.标准状况下,2.24 L CCl4所含的原子数为0.5 NA |
B.100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中,所含微粒总数为0.02 NA |
C.1.7 g的OH-中含有的电子数为NA |
D.78 g Na2O2与足量水反应转移电子数为2 NA |
设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.常温下,1 mol Cl2与足量NaOH溶液完全反应,转移的电子数2NA |
B.常温常压下,11.2 L CO2中含有的分子数是0.5NA |
C.标准状况下,22.4 L水所含原子数为3NA |
D.常温常压下,48 g O3和O2的混合气体中氧原子数为3NA |
相同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应,在标况下产生氢气的体积比是
A.1:1:1 | B.1:2:3 | C.6:3:2 | D.23:24:27 |
下列有关化学用语使用正确的是( )
A.CO2的电子式: |
B.氘表示为 |
C.S2-离子的结构示意图: |
D.乙烯的比例模型: |
设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.1 mol Al3+含有的核外电子数为3NA |
B.1 mol Cl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA |
C.10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA |
D.10 L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA |
设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法错误的是( )
A.一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应,则被还原的氮原子数小于NA |
B.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA |
C.常温常压下,等质量的SO2、S2含有相同的分子数 |
D.125 g CuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+ |
用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)配制1 mol·L-1的稀硫酸100 mL,配制溶液时可能用到的仪器有①玻璃棒;②胶头滴管;③100 mL容量瓶;④托盘天平;⑤50 mL烧杯;⑥10 mL量筒。则正确的选用顺序是( )
A.⑥③⑤①② | B.⑥⑤③①② |
C.④⑤③②① | D.⑥⑤①③② |