题目内容

在盛有氯化钴溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色的变化是
A．蓝色加深B．红色加深C．由粉红色变为蓝色D．由蓝色变为粉红色
C
，增加氯离子浓度，平衡左移；
练习册系列答案
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1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是(     )
A．①②③B．②④⑤C．①③⑤D．②③④
在恒温、恒容下，发生如下反应：2A(g)+2B(g)   C(g)+3D(g)，现从两条途径分别建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol·L—1途径Ⅱ: C、D的起始浓度分别为2 mol·L—1 和6 mol·L—1 ，以下叙述正确的是  （   ）
A、达到平衡时，途径I的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率
B、达到平衡时，途径I所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强
C、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同
D、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同
在100℃时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是
A．平衡时，体系内含NO2为0.04mol·L-1
B．平衡时，N2O4的转化率为60%
C．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1
D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍
（12分）在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________。已知：K300 ℃>K350 ℃，则该反应是________热反应。
(2)如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝_____        ___。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是________。
a．及时分离出NO2气体          b．适当升高温度
c．增大O2的浓度               d．选择高效催化剂
NO 和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2，对此反应的下列叙述中，正确的是(　　)
A．使用催化剂不能加快化学反应速率
B．降低压强能加快化学反应速率
C．升高温度能加快化学反应速率
D．改变压强对化学反应速率无影响
已知某可逆反应mA（g）+ nB（g） pC（g），在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是(       )
A．T1<T2、P1>P2、m+n>p，⊿H <0；
B．T1>T2、P1<P2、m+n>p，⊿H >0；
C．T1>T2、P1<P2、m+n<p，⊿H >0；
D．T1<T2、P1>P2、m+n<p，⊿H <0；
在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变时，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是
A．X1降低，X2增大B．X1、X2均降低
C．X1增大，X2降低D．X1、X2均增大
H2(g)+ I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标志                     (填序号)。
①c(H2)=c(I2)=c(HI)时              ②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时
③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变 ④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI
⑤单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2  ⑥反应速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)
⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
⑾条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
（共4分，多选，错选倒扣分，扣完为止）

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