Question

【题目】（1）某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－，则在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（______）

A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1 B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－) D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)

（2）已知：几种酸的电离常数：

化学式	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka	Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

则向NaClO溶液中通入少量CO2写出离子方程式_______________________________________________。

（3）某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为________________________。

Answer 1

【答案】 CD CO2+H2O+ClO- =HCO3-+HClO 1:1:4

【解析】(1).在Na2B中存在水解平衡：B2+H2OHB+OH，HB不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子。A.HB不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子，根据物料守恒得c(B2)+c(HB)=0.1mol·L1，故A错误；B. 根据质子守恒：c(OH－)=c(H+)+c(HB)，故B错误；C. 根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HB)+2c(B2)，故C正确；D. 根据物料守恒得：c(Na+)=2c(B2)+2c(HB)，故D正确，故答案为：CD；

(2). 根据几种酸的电离常数可知，酸性强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3－，则向NaClO溶液中通入少量CO2，生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO2+H2O+ClO- =HCO3-+HClO，故答案为：CO2+H2O+ClO- =HCO3-+HClO；

(3). 稀溶液中各物质的氧化性顺序为HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2，加入铁后会依次发生如下氧化还原反应：①Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O、②Fe+2Fe3+=3Fe2+、③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，从图象可知铁为1mol时，无Fe2+生成，发生的反应是①，消耗硝酸为4mol，生成Fe3+1mol；再加入1mol铁发生反应②，生成Fe2+物质的量为3mol，反应的Fe3+物质的量为2mol，其中原溶液中的Fe3+物质的量1mol；再加入1mol铁发生反应③，此时又生成Fe2+物质的量为1mol，说明原溶液中Cu2+物质的量为1mol，综上所述，原溶液中Fe(NO3)3的物质的量为1mol，Cu(NO3)2的物质的量为1mol，HNO3的物质的量为4mol，则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为1:1:4，故答案为：1:1:4。